在密闭容器中A与B反应生成C, 反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系,气体A、B可发生反应2v(B)=3v(A); 3 v(C)=2v(B),则反应 式可表示为 ( )
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在2L密闭容器中发生下列反应:3A(g)+B(g)===2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol/(L·s),则10s后容器中B的物质的量是()mol。
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任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD+/NADH和丙酮酸/乳酸的标准还原电位分别为-0.32V和-0.19V。 (a)哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向? (b)哪一个共轭电对有较强的氧化能力? (c)如果在pH7时,每一反应物和生成物的浓度为1M,试问下列反应进行的方向。丙酮酸+NADH+H+=乳酸+NAD+ (d)在25℃,此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 (e)在25℃,此反应的平衡常数?
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一密闭容器中,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,它们的反应是A(g)+B(g)→C(g),相同温度下,体积缩小2/3,则平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/201607171708211186.jpg 为原来的()。
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某反应A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为v=K{c(A)}2c(B),若使反应密闭容积增大1倍,则其反应速率为原来的()。
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在四只密闭容器中,分别有下列情况的A、B气体。当A和B发生吸热反应生成C时,反应速率最大的是()。
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在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)ÛC(g),若在恒温下加入一定量惰性气体,则平衡将:
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对于反应 A 2 +B 2 → 2AB ,测得速率方程式 v = kc (A 2 ) c (B 2 ) ,下列判断可能错误的是( )。
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在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡:A(g) + B(g) = C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将向右移动。
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1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变,使化学反应速率增大的是( )A.增加碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,升高温度D.压强不变充入N2使容器体积增大
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反应 A+2B→2C的速率方程为v=kc(A) c2(B),则该反应为?
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在一定的温度下,在密闭的刚性容器中进行理想气体反应A+B=C,达到平衡后,若加入一定量的惰性气体,平衡将 。
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反应A+B→C,其速率方程式v=k[c(A)] 1.5 [c(B)] 2 ,则对A的反应级数和总反应级数分别为
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在一密闭容器里有甲乙丙丁 四种物质 在一定条件下充分反应在一密闭容器里有甲乙丙丁 四种物质 在一定条件下充分反应 测定反应前后各物质质量如下 反应前 甲70% 乙14 丙6 丁10 反应后甲42%乙8丙40丁10 a丙可能是单质 b该反应物中丁一定没有参加化学反应c该反应是化合反应 d甲乙的质量之和一定等于生成丙的质量
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基元反应2A(g)-B(g)→C(g)、将2molA(g)和lmolB(g)在一容器中混合,A与B开始反应的速率是A,B都消耗一半时的()
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反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2×c(B),如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的()倍。
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某反应的速率方程为:v=kcA2·cB,若使密闭的反应容积减小一半,则反应速率为原来速率的()。A.1/6B.
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某一基元反应,2A(g)+B(g)——E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
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某温度下,在密闭容器中进行如下反应开始时,p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=0kPa,平衡时,p(C)=1000kPa,,在此温度下反应的 标准平衡常数是()
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某反应A+B→C,实验测得其速率方程为V=KCA·CBn,由此可见该反应为()。
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在一密闭容器中,加入物质A和B后发生反应aA(),此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 (
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反应aA + bB = dD + eE的反应速率方程式 v= kcx(A)·cy(B),则该反应的反应级数为:
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6、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则反应级数为3。
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某温度下,反应A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>2AB在密闭容器中进行,平衡后各物质的浓度分别为:c(A<sub>2</sub>)=0.33mo
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8、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将
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