用莫尔法中测定水样中Cl-离子的含量，如果水样中有NH3∙H2O存在，则需控制pH6.5～7.2，这是为了（）

相似题目

• 用莫尔法测定溶液中Cl含量，下列说法正确的是（）。

  A . 标准滴定溶液是AgNO 溶液 B . 指示剂为铬酸钾 C . AgCl的溶解度比Ag CrO 的溶解度小，因而终点时Ag CrO （砖红色）转变为AgCl（白色） D . n（Cl ）=n（Ag ）

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• 计算题： 20度时，用离子选择电极法测定水中氟化物，校准曲线的数据如下： https://assets.asklib.com/psource/2014111411043423691.jpg 测定A.水样中氟化物含量，读取的电位值为-231.5mV。试计算该校准曲线的相关系数和A.水样的氟含量（ug）

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• 用滤膜过滤法测定水中悬浮固体含量时，当水样过滤完后，要用蒸馏水洗滤膜至无氯离子，其目的是（）。

  A . 稀释水样 B . 除去结垢物 C . 洗去可溶性盐类 D . 除去油类

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• 测定水样中的钠离子含量时，水样不准用（）容器盛放。

  A . A、钠玻璃； B . B、锌玻璃； C . C、塑料； D . D、瓷。

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• 用AgNO3滴定水样中的Cl时，如果指示剂加入量太少，则会使测定结果（）。

  A . 偏大； B . 不变； C . 偏小； D . 微小变化。

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• 计算题： 用光度法测定某水样中亚硝酸盐含量，取4.00ml水样于50ml比色管中，用水稀释标线，加1.0ml显色剂，测得N02-N含量为0.0121mg，求原水样中NO2-N和NO2-含量。

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• 用硝酸银测定Cl-，以铬酸钾为指示剂，如果水样酸度过高，则会生成（）。

  A . A、酸性铬酸盐 B . B、铬酸银 C . C、硝酸 D . D、硝酸盐

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• 计算题： 20℃时，用离子选择电极法测定水中氟化物，校准曲线的数据如下： https://assets.asklib.com/psource/2014112010042215970.jpg 测定A水样中氟化物含量时，读取的电位值为－231.5mV。试计算该校准曲线的相关系数和A水样的氟含量（μg）。

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• 用氟试剂分光光度法测定氟化物时，如果水样中Cl-、SO42-、Ca2+等离子含量较高时，采用（）进行预处理。

  A .

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• 某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度（以Clmg·L-1表示）（已知Cl的原子量为35.45）

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• 硝酸银容量法测定水中氯化物含量时，当水样中氯化物含量为5～100mg∕L时，需取水样体积为（）mL。当水样中氯离子含量为101～200mg∕L时，需取水样体积为（）mL；水样中氯离子含量为201～400mg∕L时，需取水样体积为（）mL；水样中氯离子含量为401～1000mg∕L时，需取水样体积为（）mL，并用蒸馏水稀释至100mL后测定。

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• 取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，水样不显色，但可加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液3.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。

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• 当水样中硫离子（S2－）含量大于5mg∕L，铁、铝含量大于3mg∕L或颜色太深时，应事先用（）脱色处理（每L水加20mL），并煮沸10min后过滤。如颜色仍不消失，可于100mL水样中加（）然后蒸干，将干涸物用蒸馏水溶解后进行测定。

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• 用PNa电极法测定水中的钠离子含量时，所用水样的瓶子和试剂瓶子应为（）。

  A . A、普通玻璃瓶 B . B、硬质玻璃瓶 C . C、塑料瓶

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• 以莫尔法测定水中Cl-含量时，取水样采用的量器是（）。

  A . 量筒 B . 加液器 C . 移液管 D . 容量瓶

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• 测定氟的水样应使用（）（材质）瓶采集和贮存。如果水样中氟化物含量不高、pH值在7以上，也可以用（）（材质）瓶存放。

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• 以莫尔法测定水中Cl-含量时，取水样采用的量器是()。

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• 用莫尔法测定Cl离子时pH=4,其滴定终点将（ ）。

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• 当水样中硫离子（S^2－）含量大于5mg∕L，铁、铝含量大于3mg∕L或颜色太深时，应事先用（）脱色处理（每L水加20mL），并煮沸10min后过滤。如颜色仍不消失，可于100mL水样中加（）然后蒸干，将干涸物用蒸馏水溶解后进行测定

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• 用硝酸银测定Cl^-，以铬酸钾为指示剂，如果水样酸度过高，则会生成（）。

  A．酸性铬酸盐 B． 铬酸银 C． 硝酸 D． 硝酸盐

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• 天然水中的总阳离子含量常由H＋型强阳离子交换树脂交换阳离子来测定，25.0mL天然水样用蒸馏水稀

  天然水中的总阳离子含量常由H+型强阳离子交换树脂交换阳离子来测定，25.0mL天然水样用蒸馏水稀释到100mL，加入2.0g阳离子交换树脂，搅拌后，将混合液过滤，固体留在滤纸上，用三份15.0mL水洗涤固体。中和滤液和洗涤液需要0.02020mol•L-1NaOH溶液15.3mL(溴甲酚绿指示终点)。 a.计算1.00L天然水样中存在的阳离子毫摩尔数。 b.报告每升天然水中按CaCO3计算的阳离子含量结果(mg)。

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• 用莫尔法中测定水样中Cl-离子的含量，如果水样中有NH3？H2O存在，则需控制pH6.5～7.2，这是为了（）

  A．增加AgCl的溶解度 B．防止Ag₂O沉淀发生 C．抑制配位反应发生 D．增强配合物的稳定性

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• 用AgNO3测定水中Cl-时，如果水样碱度过高，则会生成氢氧化银或碳酸银沉淀，使终点不明显或结果偏高。（）

  是 否

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• AgCl沉淀易吸附溶液中的Cl－，因此当水样中Cl－含量过高时，应稀释后测定。

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