只有弱电解质溶液才有电离平衡。
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在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的电离度（），这种现象叫做同离子效应。
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在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的现象，称为（）。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵，平衡后，氨水的电离常数（）改变，但溶液中的氢氧根离子浓度（）。
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弱电解质的相对强弱可以从电离常数值的大小来判断。
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一般情况下，电解质越弱，电离度越（），所以电离度的大小，可以表示出弱电解质的相对（）。
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只有在浓溶液中也能几乎全部电离的物质才是强电解质。
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强电解质在水溶液中几乎完全电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
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对于所有的弱电解质来说，其电离常数K不受浓度的影响，也不受温度的影响。正确：对于所有的弱电解质来说，其电离常数K不受浓度的影响，但受温度的影响。
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弱电解质在水溶液中电离成离子的同时，又有一部分离子重新组合成分子，电离过程是可逆的。（）
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电离平衡常数越大，达到平衡时离子浓度也越大，即电解质电离得越多。
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当溶液稀释时，弱电解质的电离度（），难溶电解质的溶解度（）。
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当弱电解质的电达到平衡时，（）与（）的比值是一个常数，称电离平衡常数，简称电离常数。
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弱电解质类药物绝大多数以被动转运方式透过细胞膜，其电离状态直接影响透膜能力，因此当酸化尿液时（）
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弱电解质在溶液中不完全电离，所以其溶液不导电。
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在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。
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强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离。（）
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弱电解质在水溶液中只有很少一部分分子电离为离子，大部分以（）形式存在。
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一定能使某弱电解质在溶液中的电离度增大的方法是（）。
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弱电解质溶液的电离度随着溶液浓度的减小而（）。
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在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。
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不同弱电解质的电离平衡常数K不同，K值愈大，电解质愈易电离。（)
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“弱电解质溶液电离平衡常数的测定”实验中，不需要测定去离子水的电导率。
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强电解质在水溶液中（)电离，而弱电解质在水溶液中（)电离。
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（)是电离达到平衡的时候，弱电解质解离的百分率。
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1、盐效应的影响使弱电解质的电离程度略微增大。