配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液,需量取4.2mL浓盐酸,下列哪种量取仪器的操作是正确的()。
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如果在10℃时滴定用去25.00mL0.1mol/L标准溶液,在20℃时应相当于()mL。已知10℃下1000mL水换算到20℃时的校正值为1.45。
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欲配制1000ml0.1mol/L氢氧化钠溶液,应取20mol/L的饱和氢氧化钠溶液多少ml?()
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配制0.05mol/L硫酸溶液,需量取()浓硫酸加入水中稀释至1L。
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欲配制500mL的0.1mol/LHCl溶液,应量取c(HCl)=11.8mol/L的浓HCl多少mL?
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根据等物质的量规则,可以判断出,25ml0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液,必须与25ml0.1mol/l的硫酸标准溶液完全作用。
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怎样用63%的硝酸溶液(相对密度1.4)来配制400mL0.1mol/L的硝酸溶液?(硝酸分子量为63g/mol)解:设需要63%的硝酸溶液XmLm前=m后m前=X×d×m%=X×1.4×0.63m后=cHN03•V•M=0.1×63×400×10-3X=0.1×63×400×10-3/1.4×0.63=2.86(mL)
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中和10ML0.1mol/L氨水需要0.05mol/L盐酸()mL,在理论终点时溶液显()性。
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配制c(1∕2H2SO4)=0.1000mol∕L标准溶液,需量取()mL浓硫酸(相对密度为1.84g∕cm3)缓缓注入1000mL蒸馏水(或除盐水)中,冷却、摇匀,以()标定。
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密度为1.19g/mL.含量为37%(W/W)的浓盐酸中HCl的物质的量浓度是多少mol/L?配制1000mL0.1mol/L的盐酸,应取上述浓盐酸多少mL?(HCl36.46)
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欲配制500mL 0.2mol•L-1HCl溶液,应量取12mol•L-1浓HCl体积为()
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10℃时,滴定用去26.00mL0.1mol/L标准溶液,该温度下1升0.1mol/L标准溶液的补正值为+1.5mL,则20℃时该溶液的体积为()mL。
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以酚酞为指示剂,中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液,需用0.1mol/L的NaOH()
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在100mL01mol/L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是()
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配制溶液时,需量取60ml溶剂最适合选用的仪器是()。
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99mL0.1mol/L盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后,溶液的pH值为()
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配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L标准溶液,需量取()mL浓硫酸(相对密度为1.84g∕cm<sup>3</sup>)缓缓注入1000mL蒸馏水(或除盐水)中,冷却、摇匀,以()标定
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实验室配制CHCL0.1mol/L的盐酸溶液,要量取9mL的浓HCl,需()量取。
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配制0.5mol/L的盐酸溶液,需量取盐酸溶液(ρ=1.18 ,质量分数为37%)(),加水稀至1L
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背景材料:张老师在化学测验中设计了以下题目:实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是,分析其正确的解题思路
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怎样用63%的硝酸溶液(相对密度1.4)来配制400mL0.1mol/L的硝酸溶液?(硝酸分子量为63g/mol)解:设需要63%的硝酸溶液XmLm前=m后m前=X×d×m%=X×1.4×0.63m后=cHN03•V•M=0.1×63×400×10<sup>-3</sup>X=0.1×63×400×10<sup>-3</sup>/1.4×0.63=2.86(mL)
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配制的1mol/l盐酸溶液1000ml需量取盐酸()毫升
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欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O(M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为()。
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将1g锌加入到含有50ml0.1mol/L稀HCl的烧杯中,若以锌与盐酸的反应作为研究对像,则该系统属于:()。
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1mol/L的盐酸溶液,需量取4.2mL浓盐酸,下列哪种量取仪器的操作是正确的()。
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