以极性键结合的双原子分子里，共用电子对偏向某个原子，使两个原子分别显正、负电性，这样的分子叫（）
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下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是()
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在乙炔分子中碳原子间有（）对共用电子对。
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在共价晶体中晶格结点上是中性原子，原子间以共价键结合，不断向周围延伸形成一个巨大分子。
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以极性键结合的分子都是极性分于。
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共用电子对一般由彼此结合的两个原子共同提供，如果共用电子对由某一个原子单独提供，进入与之结合的原子的空轨道成键，则这类共价键就称作（）。
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如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫（）
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就生物碱分子中N原子未共用电子对杂化方式而论，其碱性顺序为（）
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以极性键相结合，分子空间构型是不对称的分子，叫做极性分子。
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双原子分子中，键的极性和分子的极性是一致的。
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大多数有机物分子里的碳原子是以（）与其他原子相结合的。
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处于平衡态的双原子气体分子的平均平动动能为0.03eV,则分子的平均转动动能为（ ）
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双原子分子的极性就是键的极性，多原子分子是否具有极性，由键矩和分子的空间形状共同决定 （ ）
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同原子的双原子分子有__________种振动形式，乙烯分子中的C=C对称伸缩振动是_________红外活性。
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写出XeF4分子的中心原子价层电子对数、中心原子杂化方式、电子对空间构型以及分子空间构型。
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对称的双原子分子,对称数σ=（).不对称的双原子分子,σ=（).
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【判断题】π电子云以分子平面呈双冬瓜形对称分布，成键两原子核对π键电子的约束能力强，π电子云不易极化。（）
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(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成
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现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
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21、按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时须拆开电子对的是
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在核苷酸分子中，与嘌呤N-9连接以形成糖苷键的原子是
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原子获得电子或电子对偏向的原子显正价。（)
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21、由同种原子形成的分子为非极性分子。
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指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF<sub>2</sub>（2)BF<sub>4</sub><sup>-</sup>（3)SO<sub>3</sub>（4)XeF<sub>4</sub>（5)PCl<sub>5</sub>（6)SeF<sub>6</sub>
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应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.