水溶液中，C（H+)>C（OH-)，溶液的pH____7。
相似题目
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在pOH=12的溶液中[H+]＜[OH__]。
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当溶液中c(OH-)>c(H+) 时溶液呈碱性。
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水溶液中C（H+）-），溶液中的PH（）7。
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一种溶液pH=10.8，溶液的c（OH-）可能是（）。
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水溶液中，C（H+）>C（OH-），溶液的PH（）7。
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c（H+）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为（）。
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求C（1/2Ca（OH）2）0.025mol/L的Ca（OH）2溶液的PH值？
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膜电极是以固态膜为传感器，它能指示溶液中（)的活度。A.特定离子B.待测离子C.H+D.OH-
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pH一4的溶液中，[H+]=______mol/L，[OH-]=______mol/L，溶液显______性。
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[H+]=10-5mol/L的溶液，pH=______，[OH-]=10-2mol/L的溶液，pH=______。
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测定石灰石中碳酸钙的含量宜采用哪种滴定分析法____。A直接滴定法B返滴定法C置换滴定法D间接滴定法2、（C）滴定分析用标准溶液是：____。A确定了浓度的溶液B用基准试剂配制的溶液；C确定了准确浓度D用于滴定分析的溶液。3、（C）滴定分析中，用重铬酸钾为标准溶液测定铁，属于____
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某难溶电解质A3B2在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3，则在其饱和溶液中c（A2+)=______，c（B3-)=______，（A3B2)=
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，。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c（OH-)=______mol·L-1，pH=______。
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下列有关实验操作或判断不正确的是______（）．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大． B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH． C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌． D．100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNCl溶液． E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NOH固体放在白纸上称量． F．观察钾元素焰色反应的操
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25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
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常温下eq \f（c（H＋）,c（OH－））＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋（）
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【单选题】pH值是溶液中H+浓度的____________。
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下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH－ B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH - B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（）都减小 D．常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性
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化学就在我们身边，下列是日常生活中的一些常见物质：①尼龙②活性炭③木材④钢精锅⑤哈密瓜⑥钢筋混凝土．请用序号化学就在我们身边，下列是日常生活中的一些常见物质：①尼龙②活性炭 ③木材\④钢精锅⑤哈密瓜⑥钢筋混凝土．请用序号填空： （）维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血．为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10毫升的水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列实验：①将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1至2之间．说明维生素C具有______性．②在硫酸铜溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜单质析出．从氧化还原的角度说明维生素C具有______性．③把滤液加热煮沸5秒-10秒，再重复做上述的两个实验．发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不发生分解．这说明维生素C的性质在常温下比较______．
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淡水淹溺者静脉输入A____溶液，纠正血液B____；海水淹溺者静脉输入C____溶液，以纠正血液D____。
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47、20 mL c （H2C2O4 ) = 1.0 mol×L-1 的H2C2O4 水溶液 （Kθ a1 = 5.9 ´10-2 ，Kθa2 = 6.4 ´10-5 ) 与 30mL c （NaOH )= 1.0 mol×L-1 的NaOH 水溶液混合后，混合液的pH =_________ 。（小数点后保留两位）
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现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯．（）C 2 H 5 OH在酸性KMnO 4 溶液中反应生成CH 3 COOH、Mn 2+ 和水，离子方程式为：______．
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【简答题】有三种溶液：a.Ba（OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O （1）pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________; （2）浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________; （3）当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________； （4）当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________； （5）与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________
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<table><tbody><tr><td>中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，如氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为______；中和反应本质是酸、碱溶液中的离子在溶液中相互交换离子的反应，可用H<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>═H<sub>2</sub>O表示，即称为离子方程式．根据溶解性表分析，下列化学方程式中，不能用