PH值为5的HCl溶液，其酸的浓度为10-5 mol/L（）
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0.10mol/L乙酸溶液的pH值为（已知KHAc=1.8×10－5）（）。
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将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（Ka=1.8×10-5）（）。
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某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？
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已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。
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0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为（Kb=1.8×10－5）（）。
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pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。
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已知HCl溶液的浓度为0.01mol/l，溶液的PH值为（）。
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已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）
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0.10mol/LNaAc溶液的pH值为（Ka=1.8×10－5）（）。
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0.20mol/L乙酸溶液的pH值为（已知KHAc=1.8×10－5）（）。
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在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。
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0.050mol/LNaAc溶液的pH值为（Ka=1.8×10－5）（）。
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已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为（）。
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某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
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21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc （Ka = 1.8×10^（-5)）的混合溶液的 pH 值为
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7、计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案：10^5.60
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
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50mol/LNH4Cl溶液的pH值为（）。Kb=8×10-5
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酸度为0.1的HCl溶液，其酸浓度（）0.1mol/L
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在0.10mol/L乙二胺溶液的pH值为（）（Kbl=8.5×10 -5，Kb2=7.1×10-8）
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已知25℃时，0.0500mol/L的NAAC溶液，其 Ka值为1.75×10﹣5，则 pH值为（）
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0.1mol/l的HCl、HAc和氯乙酸，溶液pH值最大的是（）。（KHAc=1.8×10-5，K氯乙酸=1.4×10-3）
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1、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc （Ka = 1.8×10^（-5)）的混合溶液的 pH 值为
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0.36 mol·L－1 NaAc 溶液的 PH值为（Ka （HAc)= 1.8×10－5）