工业用H2SO4滴定Na2CO3,,选用()为指示剂。
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用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用()为指示剂。
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双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量,如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有()。
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有一碱液可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml,继以甲基橙为指示剂又耗去HClV2ml且V1
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某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定,先以酚酞为指示剂,耗去HClV1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去V2mL,V1与V2的关系是()。
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用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一化学计量点,此时可选用的指示剂是()。
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欲测定样品中Na2CO3的含量,称试样0.2000g,滴定到终点时,消耗C(H2SO4)=0.2020mol/L硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的含量()%
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有一碱液,可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积为V1,继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl的体积为V2,且V1<V2,则此碱液为()。
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以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果()。
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以甲基橙作指示剂,用0.14mol/LHCl滴定Na2CO3时,接近终点时,要剧烈摇动或者煮沸以赶走()防止终点()。
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称取1.100g工业Na2CO3溶于水,以甲基橙为指示剂,用的标准液滴定到终点时,用去求Na2CO3的质量分数
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在1mol·L-1的H2SO4溶液中,EθCe4’+/Ce3+=1.44V;EθFe3+/Fe2+’=0.68V;以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为()
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双指示剂法测定NaOH、Na2CO3含量时,对滴定速度有何特殊要求?为什么?
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某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液,用HCl标准溶液滴定,先以酚酞作指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是
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含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又消耗V2 mL,其组成为()
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某碱液为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准滴定溶液滴定,先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是()。
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某学生分析工业纯碱试样,称取Na2CO3为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL,该次测定的
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有一碱液可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml,继以甲基橙为指示剂又耗去HClV2ml且V1<v2,则此碱液为:()
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工业用H2SO4滴定Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,,选用()为指示剂。
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称取混合碱(NaOH和Na2CO3)试样1.179g,溶解后用酚酞作指示剂,滴加0.3000mol/L的HCl溶液至45.16mL,溶液变为无色,再加甲基橙作指示剂,继续用该酸滴定,又消耗盐酸22.56ml,则试样中NaOH的含量为。[M(NaOH)=40.00g/mol,M(Na2CO3)=105.99g/mol]()
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用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质的量的关系为 n(HCl):n(Na2CO3)=1:1。
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用HCl标准溶液滴定碳酸盐混合碱液,先用HCl滴定到酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL。若混合液中所含Na2CO3和NaHCO3的摩尔浓度相等,则()
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有一碱溶液可能是NaOH,NaHCO3,Na2CO3或以上几种物质混合物,用HCL标准溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCLV1mL;继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCLV2mL,由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。(1)V1>0,V2=0(2)V2>0,V1=0(3)V1=V2(4)V1>V2>0(5)V2>V1>0
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