用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00，则终点误差为（）

相似题目

• 浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显（）。

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• 用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L，l CH3COOH溶液，指示剂最好选用( )。

  A . 甲基橙 B . 甲基红 C . 酚酞 D . 石蕊

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• 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。

  A . A.有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H 总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B . B.有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C . C.没有明显的滴定突跃 D . D.有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H 不能被滴定

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• 用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。

  A . 正确 B . 错误

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• 25℃时，用浓度为0.1000mol／L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol／L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）。https://assets.asklib.com/psource/2016030311365611506.jpg

  A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）D . HY与HZ混合，达到平衡时：https://assets.asklib.com/psource/2016030311365688453.jpg

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• 用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H 3 PO 4 溶液时，下列说法正确的是（）。已知H 3 PO 4 的三级离解常数分别为： https://assets.asklib.com/images/image2/2017053109252212906.jpg

  A . 有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H 总和，但不可分步滴定 B . 有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C . 有三个滴定突跃，第一、二、三级电离均可分步滴定 D . 有一个滴定突跃，第一级电离可被滴定，第二、三级电离不可滴定

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• 以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，加入20.02mL的NaOH后，溶液的pH值是（）。

  A . A、9.70 B . B、4.30 C . C、2.28 D . D、11.72

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• 计算题：取碱液（NaOH）5mL，用纯水稀释至100mL，并用C（1/2H2SO4）=0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.0mL，计算该碱液的物质的量浓度。

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• 用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00，则终点误差为（）。

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• 用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00，则终点误差为（）。

  A . 0.01% B . 0.02% C . 0.05% D . 0.1%

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• 用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00，则终点误差为（）。

  A . A.0.05% B . B.0.1% C . C.0.2% D . D.0.02%

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• 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H2C2O4的两级离解常数分别为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。

  A . 有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H 总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B . 有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C . 没有明显的滴定突跃 D . 有一个滴定突跃，第一级电离的H 可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定

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• 用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）

  A . 0.1000mol/L B . 0.1250mol/L C . 0.08000mol/L D . 0.8000mol/L

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• 0.1000 mol/L的NaAc可以用HCl标准溶液直接滴定。

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• 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为（)。A.PH=8

  用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为()。 A.PH=8.7，酚酞 B.PH=7.0，甲基红 C.PH=9.7，酚酞 D.PH=6.2，甲基红

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• 柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为（)。A、

  柠檬酸为三元弱酸，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-25/97251094637494.png' />用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。 A、1个 B、2个 C、3个 D、无突跃

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• 1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围：（）（）

  A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

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• 用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3，若标准溶液浓度都变为原浓度的1/10，则滴定的突跃范围为( )。

  A．10.7～3.3 B．8.7～5.3 C．7.7～6.3 D．11.7～2.3

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• 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液时，下列说法正确的是（）。已知H₂C₂O₄的两级离解常数分别为：K_a1=5.9×10^-2，K<sub>

  A．有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H⁺总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B．有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C．没有明显的滴定突跃 D．有一个滴定突跃，第一级电离的H⁺可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定

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• 用0.1000mnl·L^-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1甲酸（pH=3.74)溶液时，最好应选用的指示剂是（).

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，应选择的指示剂为( )。

  A．溴甲酚绿 B．甲基红 C．酚酞 D．中性红

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• 已知用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCI溶液的pH突跃范阅()。

  A、3.30~10.70 B、4.30~9.70 C、5.30~8.70 D、5.30~9.70

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• 用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H₃PO₄溶液时，下列说法正确的是（）。已知H₃PO₄的三级离解常数分别为：<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18714001-18717000/18715303/2017053109252212906.jpg' />

  A．有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H⁺总和，但不可分步滴定 B． 有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C． 有三个滴定突跃，第一、二、三级电离均可分步滴定 D． 有一个滴定突跃，第一级电离可被滴定，第二、三级电离不可滴定

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• 21、用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.2000mol/L NaOH滴定0.2000mol/L HCl，其pH突跃范围是:

  A．2.0~6.0 B．4.0~8.0 C．4.0~10.0 D．8.0~10.0

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