下列有关叙述正确的是[ ]常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL4mol·L－下列有关叙述正确的是 [ ]常温下，1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B．用100mL 4 mol·L －1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0

相似题目

• 有四个学生分别用下面的操作方法配制0.1mol/LCuSO4溶液，其中不正确的是（）。

  A . 量取25g胆矾溶解在1L水中 B . 称取16gCuSO 溶解在1L水中 C . 称取25g胆矾溶解在10ml水中，加入90mL水中，再加入90mL水 D . 量取500Ml0.2mol/LCuSO 溶液，加水至1L

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• 1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。

  A . A、2.74 B . B、3.74 C . C、4.74 D . D、5.74

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• 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）。

  A . 容器内气体颜色不变 B . 容器内分子总数不变 C . 容器内压强不变 D . 容器内发生的反应属于取代反应

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• 量分析的标准滴定溶液（0.1mol/L以上）在常温（15℃～25℃）下保存时间一般不得超过（）个月，保存期内若出现浑浊等现象时须重新标定。

  A . A、1 B . B、2 C . C、3 D . D、6

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• 非水滴定中，在配制0.1mol/L高氯酸标准滴定溶液的过程中，下列说法不正确的是（）。

  A . A.取浓高氯酸溶液（ω=72%，ρ=1.75）8.5mL，在搅拌下注入500mL冰醋酸中，混匀 B . B.加入过量两倍的醋酸酐溶液除去高氯酸中的水分 C . C.冷却后再用冰醋酸稀释至1000mL D . D.用邻苯二甲酸氢钾作基准物进行标定

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• 向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（）

  A . 溶液的pH值变小 B . 醋酸的电离度增大 C . 溶液的导电能力减弱 D . 中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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• 在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）

  A . 加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动 B . 加H2O稀释后，HAc的电离度增加 C . 加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加 D . 加入少量HCl，使HAc电离度减小

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• 0.1mol的下列氧化物，分别加入1L0.1mol/LNaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是（）

  A . A.二氧化氮 B . B.二氧化碳 C . C.二氧化硫 D . D.三氧化硫

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• 一定量的锌与100mL18.5mol•L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）。

  A . A、1：2 B . B、2：1 C . C、1：4 D . D、4：1

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• 容量分析的标准滴定溶液（0.1mol/L以上），在常温15℃～25℃下保存一般不超过（）个月，保存期内若出现浑浊等现象须重新标定。

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 6

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• 放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是（）

  A . A.不能做半导体材料 B . B.能用它制成的容器盛放硝酸溶液 C . C.能制作高温温度计 D . D.常温下很容易生锈

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• 盐酸普鲁卡因5．0g，氯化钠5.0g，0.1mol/L的盐酸适量，注射用水加至1000ml。下列盐酸普鲁卡因注射液叙述错误的是（）

  A . 氯化钠用于调节等渗 B . 盐酸用于调节pH C . 产品需进行澄明度检查 D . 本品可采用115℃30min热压灭菌 E . 产品需作热原检查

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• 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。

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• 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是可用N与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是可用N与MgCl 2 溶液反应制Mg B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有N ＋

  A．可用Na与MgCl 2 溶液反应制Mg B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋

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• 1L0.1mol·L^-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是( )。

  A．HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6027001-6030000/ef870fe84b76fa9b4ba6ce08470a72b3.png' />值增大 B．HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6027001-6030000/622ade08109d61aacb729cf810c3cfb5.png' />值减小 C．溶液的pH值增大 D．溶液的pH值减小

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• 有四个学生分别用下面的操作方法配制0.1mol／L CuSO4溶液，其中正确的是（)。

  A.量取25g胆矾溶解在1L水中 B.称取16g CuSO4溶解在1L水中 C.称取25g胆矾溶解在10mL水中，再加入90mL水 D.量取500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，加水至1L

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• 0.1mol·L^-1KCN水溶液中,下列关系正确的是（）。

  A．A.c(HCN)=c(OH^-)-c(H⁺) B．B.c(HCN)=c(OH^-)+c(H⁺) C．C.c(HCN)=c(H⁺)-c(OH^-) D．D.c(HCN)=c(K⁺)-c(OH^-)

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• 对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）

  A．加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大 B．用水稀释，HAc的解离度减小 C．加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动 D．加入少量HCl，HAc的解离度减小

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• 二级反应A P,现用两个PFR串联操作,已知进料初始浓 度 =1mol/L, = 120L, =240L,k1=1L/h·mol,k2=2L/h·mol,进料体积流量 = 1L/min。现有两种串联方式,a:反应器1在前,反应器2在后;b:反应器2在前,反应器1在后,则下列说法正确的是（）

  A．a方式较优 B．b方式较优 C．结果等效 D．无法判别结果

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• 1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水（ ） A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,

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• 钢在常温下发生塑性变形会有加工硬化现象出现，以下叙述不正确的是（）

  A．加工硬化是钢强化的一种方式，所以可以提高钢的硬度和塑性 B．加工硬化只会在低温状态下发生 C．加工硬化是在晶体内部产生了大量高密度的位错结构 D．加工硬化主要是在晶体内部产生大量的空位

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• 常温下测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−（）

  是 否

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• 下列关于氧化物的叙述中，正确的是[ ]酸性氧化物在常温下均为气态 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．金属氧化物下列关于氧化物的叙述中，正确的是 [ ]酸性氧化物在常温下均为气态 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

  A．酸性氧化物在常温下均为气态 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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