由100.0mL0.20mol·L-1K2CrO4和50.0mL0.70mol·L-1AgNO3混合制备Ag2

某二级反应的速率系数k=1.0L·mol-1·s-1，若速率系数的单位分别为L·mol-1·h-1和m3mol-1·s-1时，则k2为多少？

查看最佳答案

欲配制0.5000mol²L-1的盐酸溶液，现有0.4920mol²L-1的盐酸1000ml。问需要加入1.0210mol²L-1的盐酸（）毫升

A．A1.526 B．B15.26 C．C152.6 D．D15

查看最佳答案

计算用0.01000mol·L-1HCI溶液滴定20.00mL0.01000mol·L-1NaOH溶液时的滴定突跃范围。

查看最佳答案

25℃时，在一混合溶液中，Ni2+和Fe3+的浓度分别为0.20mol·L-1和0.30mol·L-

25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-28/972766448559822.png' />在一混合溶液中，Ni2+和Fe3+的浓度分别为0.20mol·L-1和0.30mol·L-1若通过向混合溶液中滴加NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)分离这两种离子，溶液的pH应控制在什么范围内？

查看最佳答案

100.0mg的含水甘油加入50.0mL的0.0837mol／LCe4＋<／sup>在4mol／L的HCIO4<／sub>中，60℃水浴中加热15

100.0mg的含水甘油加入50.0mL的0.0837mol/LCe4+在4mol/L的HCIO4中，60℃水浴中加热15min使甘油氧化成蚁酸。过量的Ce4+需要12.11mL的0.0448mol/LFe2+滴至终点，求未知液中甘油的质量分数。已知反应式为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964781147213239.png' />。

查看最佳答案

已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10-5，反应HAc(1mol·L-1)====H+(0.05mol·L-1)+Ac-(0.02mol·L-1)

A．正反应自发； B．逆反应自发； C．处于平衡状态； D．速率极慢。

查看最佳答案

Cu电极插入含氨1.00mol·L-1和1.00mol·L-1[Cu（NH3)4]2+的混合溶液中

Cu电极插入含氨1.00mol·L-1和1.00mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的混合溶液中,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φθ(Cu2+/Cu)=0.342V] (1)写出电池反应和原电池符号. (2)计算[Cu(NH2)4]2+的稳定常数KIθ.

查看最佳答案

取100.0mL水样，在pH为10时以铬黑T为指小剂用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定，消耗23.00mL.另取10.00ml.水样，调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)2沉淀，以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定，消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca2+和Mg2+的浓度.

查看最佳答案

在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L-1Cu2+.行以PAN作指示剂,用0020mol·L-1EDTA滴定至终点,计算终点误差.（终点时:游离氨为0.10mol·L-1,pCuep=13.8)

查看最佳答案

有一NaOH溶液,其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L-1的溶液？

查看最佳答案

解痛药吗啡（C17H19NO3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其Kb=7.9×10-7。试计算0.015mol·L-1吗啡水溶液的pH。

查看最佳答案

将40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，计算溶液中Ag+和Br-的浓度。

查看最佳答案

在10.0mL0.02mol/L NaOH溶液中加入10.0mL0.20mol/L HAc(HAc的pKa=4.74)，所得溶液的pH值为( )

A．2.89 B．3.79 C．4.74 D．8.72

查看最佳答案

基元反应的速率系数k=1.0×10-2L-1·mol.g.c1=0.20mol·L-1，ca=0.30mo

基元反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116219637181.png' />的速率系数k=1.0×10-2L-1·mol.g.c1=0.20mol·L-1，ca=0.30mol·L-1，cz=0.10mol·L-1时，则此时的反应速率为() A、1.2×10-7mol·L-1·s-1 B、6.0×107mol·L-1·s-1 C、1.2×10-8mol·L-1·s-1 D、6.0×108mol·L-1·s-1

查看最佳答案

已知用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HCI溶液的pH突跃范阅()。

A、3.30~10.70 B、4.30~9.70 C、5.30~8.70 D、5.30~9.70

查看最佳答案

计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响),并与标准值柑比较.（1)饱和酒石酸氢钾（0.0340mol.L-1).（2)0.0500mol.L-1邻苯二甲酸氢钾;（3)0.0100mol.L-1硼砂.

查看最佳答案

将25.0mL0.40mol·L-1H3PO4和30.0mL0.50mol·L-1Na3PO4溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少？若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L-1HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少？若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L-1NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少？已知磷酸的离解常数pKa1,pKa2,pKa3分别为:2.12,7.20,12.36.

查看最佳答案

借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。（1)0.10mol·L-1NaF;（2)0.10mol·L-1HCN;（3)0.10mol·L-1CH3ClCOOH。

查看最佳答案

某分解反应为二级反应，当反应物的浓度为0.20mol·L-1时，反应速率为3.0×10mol·L-1·s-1。若反应物的浓度为0.60mol·L-1时，则反应速率是（)。

A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

查看最佳答案

计算在1.5mol·L-1HCl介质中，当 =0.10mol·L-1， =0.020mol·L-1时，Cr20

计算在1.5mol·L-1HCl介质中，当<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972297577111863.png' />=0.10mol·L-1，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972297577111863.png' />=0.020mol·L-1时，Cr2072-/Cr3+电对的条件电势。

查看最佳答案

向2mL0.10mol·L-1MgSO4溶液中加入数滴2mol·L-1氨水，有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L-1NH3Cl溶液，沉淀消失。试解释之。

查看最佳答案

分别计算在1mol·L-1HCl和1mol·L-1HC1-0.5mol·L-1H3PO4溶液中，用0.1000mol·L-1K2Cr207滴定20.00mL-10.6000mol·L-1Fe2+时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr207-/Cr3+的Eθ=1.00V，指示剂的Eθ=0.85V，Fe3+/Fe2+电对在1mol·L-1HCl中的Eθ=0.70V，而在1mol·L-1HCl-0.5mol·L-1H3PO4中的E”=0.51V.

查看最佳答案

25℃时，现有2.00L0.500mol·L-1NH3溶液和2.00L0.500mol·L-1HCl溶液，在25℃时，

25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-21/972163821214515.png' />现有2.00L0.500mol·L-1NH3溶液和2.00L0.500mol·L-1HCl溶液，在25℃时，若配制pH=9.60的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？此缓冲溶液的缓冲容量为多少？

查看最佳答案

100.0mL，0.10mol·L-1Na2HPO4溶液与50.0mL，0.1mol·L-1H3PO4溶液混合后pH为（）。

查看最佳答案

由100.0mL0.20mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>和50.0mL0.70mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>混合制备Ag<sub>2

相似题目

推荐题目