以下是四种元素的核外电子构型,其中未成对电子数最多的元素为 。
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下列元素中,第一电子亲合势最大、放出能量最多的是()。
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已知氧原子的电子排布符合一般规律,则氧原子的基态具有的单电子(未成对电子)数为()。
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(2012)钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为:()
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钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为:()
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下列数字是四种原子的核电荷数,其中最外层电子数最多的一种原子是()。
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中心离子的未成对电子数越多,配合物的磁矩越大。
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由磁矩测出在 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 中,中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子,所以可知 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。
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中心离子的未成对电子愈多,配合物的磁矩愈大
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元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1,则可判断该原子的未成对电子数是()。A.1B.2C.3D.4
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根据原子基态电子构型,可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。 ()此题为判断题(对,错)。
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在Cr、S、Mn2+、Fe2+四种微粒中,未成对电子数由多到少的顺序是()。 (A) Cr>Mn2+>Fe2+>S (B) Mn2+>Cr>Fe2+>S
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【判断题】某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。
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不参考周期表,试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。(1)第4周期第7个元素。(2)第4周期的稀有气体元素。(3)原子序数为38的元素的最稳定离子。(4)4p轨道半充满的主族元素。
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某一氧原子有如下电子构型1s22s22p2x2p2y。它有多少未成对电子?它是激发态氧吗?从该状态到基态是释放能量的过程还是吸收能量的过程?
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某元素基态原子中有几个未成对电子,该原子就只能形成几条共价键。()
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自由铁原子(Z = 26 )在基态下未成对的电子数是……………………………………()
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<table><tbody><tr><td>今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
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未成对电子数怎么算
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某一周期,其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6,其中有A、B、C、D四种元素,已知它们的最外层电子数分别是2,2,1,7,且A、C元素的原子的次外层电子数为8,B、D元素的原子的次外层电子数为18,则A、B、C、D分别为()。
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钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是()
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钴的价电子构型是钴原子外层轨道中未成对电子数是()
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钴的价层电子构型是,钴原子外层轨进中未成对电子数为()
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2、第四周期元素原子中最多有 个未成对电子。(填写阿拉伯数字)
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9、假定甲基自由基为平面构型时,其未成对电子处在什么轨道()。
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