已知H₂O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H₂O(g)+C(s)====H₂(g)+CO(g)的反应焓为( )。

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• 在25℃,将0.92g甲苯置于一含有足够O₂的绝热刚性密闭容器中燃烧,最终产物为25℃的CO₂和液态水,过程放热39.43kJ,试求下列化学反应计量式的标准摩尔焓变.

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  已知20℃时,压力为101.325kPa的CO₂(g)在1kg水中可溶解1.7g,40℃时同样压力的CO₂(g)在1kg水中可溶解1.0g.如果用只能承受202.65kPa的瓶子充装溶有CO₂(g)的饮料,则在20℃条件下充装时,CO₂的最大压力为多少才能保证此瓶装饮料可以在40℃条件下安全存放？设CO₂溶质服从亨利定律.

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• 在2.3456g水中通入NH₃气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L^-1H₂SO₄溶液，剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L^-1NaOH中和，试计算该温度下NH₃在水中的溶解度[用g/100g(H₂O)为单位]。

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• 反应Hb·O₂（aq)+CO（g)=Hb·Co（g)+O₂（g)在于298K时K=210，设空气O₂的浓度为8.2X10^-3mol.L^-1,计算血液中10%红血球（Hb·O₂)变为Hb.CO所需CO的浓度。

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• 已知TH₂C₂O₄/NaOH=0.009004g/mL，则NaOH溶液浓度是()。(M(H₂C₂O₄)= 90.04g•mol^-1)

  A．0.01000mol•L^-1 B． 0.2000mol•L^-1 C． 0.1000mol•L^-¹ D． 0.04000mol•L^-1

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• 已知反应NO(g)+CO(g)====<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />N₂(g)+CO₂(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=373.2kJ·mol^-1，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是( )。

  A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压

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• Fe(s)，FeO(s)，Fe₃O₄(s)与CO(g)，CO₂(g)达到平衡时，其独立化学平衡数R，组分数C和自由度数f分别为( )。

  A．R=3，C=2，f=0； B．R=4，C=1，f=1； C．R=1，C=4，f=2； D．R=2，C=3，f=1

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• 1摩尔水分子等于18g，（或1mol（H₂O）=18g）（）

  是 否

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  已知反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/96945680117079.png' />分别为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969456808876231.png' /> (1)计算1200K及总压为100kPa时CO₂(g)的转化率(碳过量). (2)将CO₂(g)及CO(g)放入温度为873K的抽空容器中,若CO₂(g)及CO(g)分压分别为40.0kPa和5.00kPa.通过计算判断容器中是否会有碳生成？ (3)873K时,将CO₂(g)和CO(g)放入抽空的容器中,若CO₂(g)的分压为100kPa,容器中CO(g)的分压为何值时会有碳析出？

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• 已知从分离器后取样分析中各组份百分比含量为CH₄：3.61％，H₂：68.26％，CO：15.84％，H₂O：0.53％，CO₂：11.73％，Ar+N₂：0.03％，求新鲜气H/C？

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• 可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19071001-19074000/19071906/2015102710080437731.jpg' />2SO₃（g）的△H<0。下面叙述中正确的是（）？

  A．降压时，平衡常数减小 B． 升温时，平衡常数增大 C． 降温时，平衡常数增大 D． 降压时，平衡常数增大

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• 用重量法测定某强化铁锌食品中铁的含量，称取样品5.666g得Fe₂O₃重0.1272g，求该食品中铁的含量。（已知M（Fe）=55.85M（O）=16.0）

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  要使乙二醇水溶液的凝固点为-12℃，须向100g水中加入乙二醇()g。已知K₁(H₂O)=1.86K·kg·mol^-1，M(C₂H₆O₂)=62.08g·mol^-1.

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• 已知CO（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+H₂（g）是基元反应，该反应是（）级反应。

  A．一级 B． 二级 C． 三级 D． 四级

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• 计算合成甲醇反应的已知在298~700K间CO（g)、H₂（g)和CH₃OH（g)的平均摩尔等压热容分别为

  计算合成甲醇反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-19/969386213881303.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-19/969386275431824.png' /> 已知在298~700K间CO(g)、H₂(g)和CH₃OH(g)的平均摩尔等压热容分别为30.2J·g^-1·K^-1、28.1J·g^-1· K^-1和59.6J·g^-1·K^-1.所需规定熵的数据可查表.

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• 下列反应中的等于CO₂（g)的是（).A.C（石墨)+O₂（g)→CO₂（g)B.C（金刚石)+O₂（g)→CO≇

  A．A.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g) B．B.C(金刚石)+O₂(g)→CO₂(g) C．C.CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g) D．D.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(I)

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  将足量的NaHCO₃(s)放在一密闭容器中，在高温下加热使其分解为Na₂CO₃(s)、H₂O(g)和CO₂(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na₂CO₃(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO₃(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。

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• 反应2H₂（g)+O₂（g)=2H₂O（g), 升高温度,反应速率将（）O₂浓度，反应速率将（）H₂O浓度,反应速率将（）。

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  称取苯巴比妥钠(C₁₂H₁₁N₂O₃Na,摩尔质量为254.2g·mol^-1)试样0.2014g,溶于稀碱溶液中并加热(60℃)使之溶解,冷却后,加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中,加入0.03000mol·L^-1Hg (CIO₄)₂标准溶液25.00mL,稀释至刻度,放置待下述反应发生: Hg²⁺+2C₁₂H₁₁N₂O₃^-=Hg(C₁₂H₂₂N₂O₃)₂ 过滤弃去沉淀,滤液用干烧杯接收.吸取25.00mL滤液,加入10mL0.01mol·L^-1MgY溶液,释放出的Mg²⁺在pH=10时以铬黑T为指示剂,用0.0100mol·L^-1EDTA滴定至终点,消耗3.60mL.计算试样中苯巴比妥钠的质量分数.

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• 已知气相反应2A（g)→2B（g)十D（g)的h_1/2与反应物初始压力成反比,1000K下,p_A.o=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p_A.o=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.

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