实际气体与理想气体存在偏差的原因是理想气体分子之间不存在作用力和分子本身不占有体积。
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理想气体是想象中的一类气体，分子本身不具有体积，分子之间也没有作用力。
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由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。
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理想气体方程PV=MRT／u用于实际气体时，下列哪些情况会导致偏差增加（）。
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实际气体与理想气体的区别是（）
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用理想气体状态方程式在研究真实气体时往往存在偏差，（），偏差越小。
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理想气体方程PV=MRT／u用于实际气体时，下列哪些情况会导致偏差增加（）
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与理想气体比较，实际气体的最大两个特点是（）。
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理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（）
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理想气体的条件之一是假设气体分子之间不发生相互作用。
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理想气体是指气体分子本身不占有空间体积，气体分子之间不存在相互作用力的一种假设气体。
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理想气体是指分子之间（），分子本身（）的气体。
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理想气体方程PV=MRT／u用于实际气体时，下列哪些情况会导致偏差增加
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理想气体的条件之一是假设气体分子之间不发生相互作用。（）
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在n,T,V 皆为定值的条件下,实际气体的压力与理想气体的压力之间的关系为：
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在低温高压下 实际气体 与理想气体 状态方程 的偏差较大 。
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实际气体与理想气体的区别是()。
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理想气体分子的体积相对于整个气体所占体积而言可忽略不计，分子之间或分子与容器壁之间没有吸引力和排斥力，所有分子间的碰撞都是完全弹性的。
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压缩因子Z是理想气体状态方程用于实际气体时必须考虑的一个校正因子，用以表示实际气体受到压缩后与理想气体受到同样的压力压缩后在体积上的偏差。
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在理想气体环境下，实际高度近似于气压高度值，而在实际气体环境下，由于高度因素差异的存在，气压高度值往往与实际高度值之间存在偏差。（)
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由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温、同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Zig=1，实际气体的压缩因子Z＜1。（)
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AA005所谓理想气体是指分子本身不占体积，分子之间也不存在"251力的一种（）
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【判断题】理想气体分子的体积相对于整个气体所占体积而言可忽略不计，分子之间或分子与容器壁之间没有吸引力和排斥力，所有分子间的碰撞都是完全弹性的。
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由于分子间相互作用力的存在,实际气体的V一定小于同温同压下的理想气体的V,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1（）
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由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z＜1。