对于封闭体系来说,当过程的始态和终态确定后,下列各项中()无确定值。 A. Q B. Q+W C. W(当Q = 0时) D. Q(当W = 0时)
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盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。
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在空气处理过程中转移的热量,就等于空气终态和初态的焓差。
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高压氮气从同一始态出发,分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。其中已知一个可逆过程的工质熵变为20KJ/(kg.K),另一个不可逆过程的工质熵变()KJ/(kg.K)。
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化学反应的热效应与物质的始态和终态无关,与变化的途径有关。
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高压氮气从同一始态出发,分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。其中已知一个不可逆过程的工质焓变为50KJ/kg,而另一个可逆过程的工质焓变()KJ/kg。
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动力学分析只涉及反应过程的始态和终态,不涉及中间过程。
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化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与变化的途径无关。
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一个最优策略的子策略,对于它的初态和终态而言也必是最优的。
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对封闭系统说,过程的始态和终态确定后,下列各项中没有确定量值的是:
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对封闭系统来说,当过程的始态和终态确定后,下列各项中确定的值是:
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在任何情况下,化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
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理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时,环境对体系所做功的绝对值比较:
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当系统从同一始态出发分别经可逆与不可逆过程到达相同的终态时,环境在可逆过程中的熵变总是( )在不可逆过程中的熵变。
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某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。()
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理想气体由同一始态出发,分别经 (1)等温可逆;(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则:
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当系统状态发生变化时,状态函数的变化值只与始态、终态有关。
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对于下列的四种表述: (1)因为 △H = Qp ,所以只有等压过程才有 △H()因为 △H = Qp ,所以Qp也具有状态焓数的性质()公式 △H = Qp只适用于封闭体系()对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态
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将一电阻丝,浸入绝热箱内的水中。通电前为始态,通电10min后为终态。以电阻丝为体系,对热力学量△U、Q、W判断正确的是()
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下列关于盖斯定律的说法不正确的是[ ]不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B.反应热只与反应体下列关于盖斯定律的说法不正确的是 [ ]不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
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在任何情况下,化学反应的热教应只与化学反应的始态和终态有关,而与反应的途径无关。()
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若系统经下列变化过程,则Q、WF、Q+W和△U各量是否已完全确定?为什么?(1) 使一封闭系统由某一始态经不同途径变到某一终态。(2) 若在绝热的条件下使系统从某一始态变到某一终态。
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1、在373K的恒温条件下,1mol理想气体从始态25 dm3,分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3;向真空膨胀;等温可逆膨胀;在外压恒定为气体终态压力下膨胀;④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50 dm3以后,再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题?
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37、1mol单原子理想气体始态为273K,一个标准大气压,经下列过程:(a)恒容升温1K;(b)恒温压缩至体积的一半;(c)恒压升温10K;(d)绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中,终态压力最大的过程,终态压力最小的过程,终态温度最高的过程及终态温度最低的过程分别是:
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11、某封闭系统,若系统初始U为100 kJ/mol,将系统降温,内能变为40kJ/mol,再升温,内能为200kJ/mol,则系统由始态到终态内能的变化量是多少?
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