增加反应物浓度，减少反应物浓度，都使平衡向（)方向移动
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在其他条件不变的情况下，（）反应物浓度可以使化学平衡向正反应方向（）。
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在平衡系统中增大反应物浓度，平衡向（）移动。
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在一个平衡反应中，减小反应的浓度，平衡向逆反应方向移动
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在化学平衡时，若改变反应物或生成物的浓度，可以使化学平衡移动。下列选项中，（）能使平衡向逆向移动。
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再平衡系统中增大反应物浓度，平衡向（）移动
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利用浓度对化学反应平衡的影响，对于已经达到平衡的体系，使平衡向正方向移动的手段正确的是（）。
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对于有气体参加的可逆反应中，在其它条件不变时，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度可使（）。
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对于一个处于平衡状态的反应来说，减少生成物的浓度，平衡反应向正反应方向移动。
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增加反应物浓度，减少反应物浓度，都使平衡向（）方向移。
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对可逆反应，压力增加即浓度增大，反应向正方向进行。
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化学反应https://assets.asklib.com/psource/2015042310590878052.jpg ，当反应达到平衡后，若增加N 2 O 4 的浓度，平衡将（）。
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脱氢反应是分子数增加的反应，故降低总压使产物的平衡浓度（）。
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当可逆反应达到平衡，其它条件不变，增加反应物浓度，可改反应向（）方向移动。
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对任何可逆反应，在其他条件不变的情况下增加某反应物浓度都可以使平衡向增加生成物的方向进行。
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两转两吸转化方式就是巧妙地利用了减少生成物的浓度有利于反应向正反应方向进行，从而提高了平衡转化率。
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增加起始物浓度能使任何反应平衡时产物的产量增加
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对任何可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大某一反应物的浓度，都能使平衡向（)方向进行;反之，增大生成物浓度或减少反应物浓度，可使平衡向（)方向进行。
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在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向（）方向移动
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【判断题】浓度对化学平衡移动的影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动.
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6、对于可逆反应C（s) + H2O（g) = CO（g) + H2（g)－Q（吸热反应),判断下列说法正确与否？ （1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 （2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 （3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 （4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 （5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
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3-15 增加反应物的量或降低生成物的量， ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度， ，所以平衡向逆反应方向移动。
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在其他反应条件不变时，增大反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动（）
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2、气相组分与液相组分之间的反应过程包括以下步骤： （1）气相组分A从气液相界面扩散入液相，并且在液相内进行化学反应。 （2）气相组分A从气相主体传递到气液相界面，在界面上假定达到气液相平衡。 （3）气相产物向气相主体扩散。 （4）液相内的反应产物向浓度梯度下降的方向扩散，气相产物则向界面扩散。 正确的次序是
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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述错误的是。①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定増加；③反应物的转化率一定增大：④反应物浓度一定降低：⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适催化剂（）
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