在无限稀释的KCl溶液中,Cl-离子的迁移数为0.505,则该溶液中K+离子的迁移数为()
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在30mL1mol/L氯化钠溶液和40mL的0.5mol/L氯化钙溶液混合后,混合溶液中-Cl离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]()mol/L。
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溶液在无限稀释时,其中某一离子的摩尔电导率大小受其他离子的影响较大。
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在30毫升1M氯化钠溶液和40毫升的0.5M氯化钙溶液混和后,混和溶液中Cl-离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]()。
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计算题:取1毫升工业盐酸(d=1.15)于250毫升锥形瓶中,稀释至约100毫升,滴定至酚酞终点时,消耗C(NaOH)=0.5摩尔/升标准溶液20毫升,求工业盐酸的浓度。(原子量Cl=35.5)
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称取KCl0.447g和NaCl9.36g,溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于(原子量K=39,Na=23,Cl=35.5)().
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相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的是:()
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将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀,用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同,则这两溶液的物质的量浓度之比为()。
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称取KCl0.447g和NaC19.36g,溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于(原子量K=39,Na=23,Cl=35.5)()。
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25oC时,在无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是:
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无限稀薄时,HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下,三种溶液中的Cl-迁移数相同。
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离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液,又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1,在 298 K 时,测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364,则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为:
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某BaCl2溶液中,Ba2+离子的迁移数为0.454,该溶液中Cl-离子的迁移数为:
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在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中,离子摩尔电导率最大的是()。
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在30毫升1M氯化钠溶液和40毫升的0.5M氯化钙溶液混和后,混和溶液中Cl-离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]()。
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称取纯KCl 1.000g,溶于蒸馏水,稀释至1.000L,求C(KCl)。(原子量:K=39.098;Cl=35.453)
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离子独立运动定律,既可应用于无限稀释的强电解质溶液,也可应用于无限稀释的若电解质溶液。()
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25℃时,浓度为0.1M KCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为t(Cl-),这时t(K+) + t(Cl-) = 1,若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl,则t(K+) + t(Cl-)应为:
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时,已知NaCl的无限稀释摩尔电导率为10.860×10 -3 S m 2 mol -1 ,Na + 的迁移数为0.397,则NaCl溶液中Na + 的无限稀释摩尔电导率为()
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氯离子选择电极在使用前,应现在饱和KCl溶液中浸泡1小时使其活化。
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已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1,则在KCl溶液中Cl&8211;的迁移数为0.504,则K+的无限稀释摩尔电导率为()
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25℃时,下列电池的电动势为0.100V:(—)Hg,Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||Mn+|M(+)。当溶液稀释50倍时,电动势为0.050V,
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1、在无限稀释的电解质溶液中,可以认为浓度就是活度,这一点对强电解质溶液和非电解质溶液都适用。
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