已知反应A+B→P，（-rA)=kcAcB，反应过程体积变化忽略不计，25℃下反应速率常数为9.92×10-3m3/（kmol·s)物料A和B的

相似题目

• 用CSTR反应器同时连续培养三种微生物A、B、C，已知μA<μB<μC，最后在反应器中存留的是微生物（）。

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• 已知反应2A（g）+B（g）→2D（g）（正反应为吸热反应）达到平衡，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。

  A . A．加压 B . B．升温 C . C．减小D的浓度 D . D．降温

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• 已知△G＝-2.3RTlgK，反应平衡时A[10mol]+B[10mol]←→C[10mol]，则此反应的自由能变化为（）。

  A . -9.2RT B . -4.6RT C . -2.3RT D . +2.3RT E . +4.6RT

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• 有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）

  A . 12g B . 14g C . 18g D . 15g

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• 已知反应堆2B===2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D，共140g，则该反应消耗B的质量为（）g。

  A . 60 B . 80 C . 90 D . 120

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• 5 ． 已知反应 B→A 和 B→C 所对应的等压反应热分别为 和 ，则反应 A→C 的 是 ( ) A ． B ． C ． D ． E ．/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif

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• 在恒定的T、p下，已知反应A→2B的反应热为△H1，反应2A→C的反应热为△H2，则反应C→4B的反应热△H3为（ ）。

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• 已知 700 ℃、 3 × 10 5 Pa （绝压）下的反应： C 4 H 10 （ A ） →2 C 2 H 4 （ B ） + H 2 ，反 应开始时 C 4 H 10 为 116kg 。求当反应完成 50% 时， c A 、 p A 、 y A 、 c B 各位多少。

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• 已知反应体系内同时存在如下反应： A+B → P （主产物）（ -r A ） 1 = k A+B → R (-r A ） 2 = k 为使选择性大，选择的反应器形式及加料方式为__________。

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• 气相反应 A + 2B → 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：

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• 在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率（-rA)与cA的关系如下： cA（mol/L) 1

  在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率(-r_A)与c_A的关系如下： <table><tr><td> c_A(mol/L)</blockquote></td><td> 1</td><td> 2</td><td> 3</td><td> 4</td><td> 5</td><td> 6</td><td> 8</td><td> 10</td></tr><tr><td> (-r_A)【mol/(L·min)】</td><td> 1</td><td> 2</td><td> 3</td><td> 4</td><td> 4.7</td><td> 4.9</td><td> 5</td><td> 5</td></tr></table> (1)若要求转化率x_Af=0.8，反应器体积为V_R=250L，c_A0=10mol/L，求进料体积流量？ (2)若要求转化率x_Af=0.8，c_A0=15mol/L，进料流量υ=100L/min，求反应器体积？ (3)若反应器体积为300L，进料量为100L/min，c_A0=8mol/L，求反应物A的出口浓度？

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• 反应A（g)+3B（g)→2C（g),若反应物按化学计量比混合,且反应开始时无产物C存在（即P_c.o=0).以B

  反应A(g)+3B(g)→2C(g),若反应物按化学计量比混合,且反应开始时无产物C存在(即P_c.o=0).以B的压力变化表示的消耗速率为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/975008783716302.png' />,以总压p表示的速率为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/975008792135783.png' />=().

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• 在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率（-rA)～cA的关系如下： cA（mol/L) 1 2 3

  在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率(-r_A)～c_A的关系如下： <table><tr><td> c_A(mol/L)</td><td> 1</td><td> 2</td><td> 3</td><td> 4</td><td> 5</td><td> 6</td><td> 8</td><td> 10</td></tr><tr><td> r_A(mol/L·min)</td><td> 1</td><td> 2</td><td> 3</td><td> 4</td><td> 4.7</td><td> 49</td><td> 5</td><td> 5</td></tr></table> (1)若要求转化率x_Af=0.8，反应器体积V_R=250L，c_A0=10mol/l，求进料体积流量。 (2)若要求转化率x_Af=0.8，c_A0=15mol/L，进料流量υ=100L/min，求反应器体积。 (3)若反应器体积为300L，进料流量为100L/min，c_A0=8mol/L，求反应物A的出口浓度。

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• 二级反应A P,现用两个PFR串联操作,已知进料初始浓 度 =1mol/L, = 120L, =240L,k1=1L/h·mol,k2=2L/h·mol,进料体积流量 = 1L/min。现有两种串联方式,a:反应器1在前,反应器2在后;b:反应器2在前,反应器1在后,则下列说法正确的是（）

  A．a方式较优 B．b方式较优 C．结果等效 D．无法判别结果

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• 设反应 a A + b B = g G + h H,在 p  下, 300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为 p  时的转化率是总压力 2 p  的 2倍,可推测该反应:

  A．平衡常数与温度 ．压力成正比 B．平衡常数与温度成正比，与压力成反比 C．该反应是一个体积增加的放热反应 D．该反应是一个体积增加的吸热反应

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• 已知反应 A ® B 是二级反应，则以下说法正确的是

  A．A的浓度的倒数与反应时间成线性关系 B．A的半衰期与A的起始浓度成正比 C．速率常数的量纲为[浓度]/[时间] D．A的半衰期与A的起始浓度成反比

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• 已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c （A)·c （B) ,该反应是:

  A．元反应 B．一级反应 C．二级反应 D．三级反应

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• 某温度下，在密闭容器中进行如下反应开始时，p（A）=p（B）=300kPa，p（C）=0kPa,平衡时，p（C）=1000kPa,,在此温度下反应的 标准平衡常数是（）

  A．0. 1 B．0.4 C．0. 001 D．0. 002

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• 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为ΔH1与ΔH2，那么A→C的ΔH3与它们的关系是

  A．A.ΔH3=ΔH1+ΔH2 B．B.ΔH3=ΔHq-ΔH2 C．C.ΔH3=ΔH2-ΔH1 D．D.ΔH3-2ΔH1-ΔH2

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• 二级反应A P,现用两个PFR串联操作,已知进料初始浓 度cA0 =1mol×L-1,Vr1 = 120L,Vr2=240L,k1=1L×h-1·mol-1,k2=2L×h-1·mol-1,进料体积流量qV,0 = 1L×min-1。现有两种串联方式,a:反应器1在前,反应器2在后;b:反应器2在前,反应器1在后,则下列说法正确的是（）

  A．a方式较优 B．b方式较优 C．结果等效 D．无法判别结果

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• 已知某电池反应为A+ + 0.5B2-↔A + 0.5B，当反应方程式改为2A+ + B2-↔2A+B时，此方程的EӨ不变， ΔrGmӨ改变

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• 已知某化学反应的都不随温度变化，则在标准状态下反应处于平衡时的温度为（)A、600℃ B、873℃ C、

  A．A.600℃ B．B.873℃ C．C.327℃ D．D.298℃

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• 对于由反应（1)和（2)构成的复杂反应，试给出反应组分A、B、Q、P的反应速率 与反应（1)和（2)的反应速

  对于由反应(1)和(2)构成的复杂反应，试给出反应组分A、B、Q、P的反应速率<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956307796636358.png' />与反应(1)和(2)的反应速度r1和r2的关系。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956307808603991.png' />

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• 2.有一液相反应A + B ®P + S，其反应速率方程为（-rA)=kcAcB。已知 k = 20L/（mol×min)， 等摩尔反应，cA0 =2mol/m3，n = 20L/min，现有CSTR和PFR 各一个，体积均为0.7m3， 试问下列三个方案中，哪一个方案最好？为什么？ （1) CSTR后串联PFR； （2) PFR后串联CSTR； （3) CSTR和PFR 并联。

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