CH3COOH+NaOH→
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在CH3COOH溶波中加入CH3COONa,使CH3COOH电离度降低;在BaS04饱和溶液中加入NaS04, 使BaS04析出。这是由于( )
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欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液,需要称取NaOH([M(NaOH)=40g/mol])()。
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通过控制进离子交换器的NaOH量可控制NaOH浓度。
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已知298K时△rGθ(CH3COOH,aq)=-396.6kJ·mol-1,△rGθ(CH3COO-,aq)=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离()。
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欲配制10%NaOH溶液500mL,应称取NaOH()。
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用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L,l CH3COOH溶液,指示剂最好选用( )。
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a、b、c,三种溶液分别由下列两种溶液等体积混合组成: a.溶液:0.10mol/L HCl和0.20mol/L CH3COONa b.溶液:0.20mol/L CH3COOH和0.10mol/LNaOH c.溶液:0.10mol/L CH3COOH和0.10mol/L CH3COONa 则a、b、c三种溶液pH的大小关系正确的是( )
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NaOH标准溶液必须采用间接法配制,是由于NaOH()。
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现有浓度均为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系正确的是()。
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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()。
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常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,测得pH是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是:()
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配制NaOH标准溶液,可用台式天平称取固体NaOH。
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若想得到10%NaOH500ml,需要18%的NaOH为()。
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ROH+CH3COOH→()+H2O。
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CH3COOH与CH3CH2OH酸催化作用可生成( )
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①CH3COOH②FCH2COOH③ClCH2COOH④BrCH2COOH在水溶液中酸性强弱顺序为
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已知酸性HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,下列反应方程式中不正确的是
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已知酸性HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,下列反应方程式中不正确的是
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食醋中含有3%-5%的乙酸(CH3COOH),乙酸又称醋酸。下列说法不正确的是()
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指出下列物质在液氨中的酸碱行为(写出反应方程式): CH3COOH, H2NCONH2, CH3CH2OH, NaH
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配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液500mL,需称取固体NaOH约()。M(NaOH)=40g/mol
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对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是( ) A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键 B.CH3COOH中只有离子键 C.Na2O2中只存在离子键 D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
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5、酯化反应C2H5OH(l) + CH3COOH(l) == CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 的平衡常数表示为K=c[CH3COOC2H5(l)]/{c[C2H5OH(l)]·c[CH3COOH(l)]}
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配置0.05mol/L的NaOH标准溶液2.5L,需粗称多少克NaOH?[M(NaOH)=4.g/mol]
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