0.01mol/kg的BaCl2和0.005mol/kg的La（NO)3混合溶液的离子强度I=______。
相似题目
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在25℃时，0.01mol∙kg糖水的渗透压为π1，0.01mol∙kg食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压（）。
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杠杆千分尺可以进行相对测量，亦可以进行绝对测量。其刻度值常见的有0.01mm和0.005mm两种。
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25 ℃ 时， b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液， g ± ＝ 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。
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298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
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1.0 mol·kg-1 Na2HPO4溶液的离子强度是________ mol·kg-1：
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在25℃时，0.01 mol∙kg糖水的渗透压为π1，0.01 mol∙kg食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压 。
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往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：
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0.100mol·kg<sup>-1</sup>HAc溶液的解离度为1.33%，则该溶液的凝固点应为(水的K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)( )
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1mol/kg氯化钡水溶液的离子强度为
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1kg溶液中含有1mol溶质B，则bB=1mol·kg-1。（)
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0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol· kg-1。 （ ）
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298 K时,以石墨为阳极,电解0.01 mol·kg－1NaCl溶液,已知 =1.36V， =0V， =0.401V, =0.8V,则在阳极
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由0. 05 mol·kg－1的KCl溶液0.01 dm³和 0.002 mol·kg－1的AgNO3溶液0.1 dm³混合生成AgCl溶胶,为了使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为（)
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某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg－1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再
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298K时，0.005mol·kg－1的KCl和0.005mol·kg－1的NaAc溶液的离子平均度系数分别为g±,1和g±,2,则有（)。
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已知 25°C 时，Fe（s)│Fe2+ 的标准电极电势为 -0.4402 V，Cd（s)│Cd2+ 的标准电极电势为 -0.4029 V。现在 25°C 时将金属铁粉和金属镉粉放入含 Fe2+ （0.100 mol/kg) 和 Cd2+ （0.0001 mol/kg) 的溶液中，则
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下列四种溶液，其凝固点由高到低的排列顺序正确的是（）。①0.050mol·Kg<sup>-1</sup>KCl;②0.050mol·kg卐
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写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
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现有两溶液：A为0.1mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
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18、0.01mol/kg甘油的水溶液和0.01mol/kg蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
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浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（)
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有四个浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是（)
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在25℃、1kg水（A)溶解有醋酸（B)，当醋酸的质量摩尔浓度ba介于0.16和2.5mol.kg^-1之间时，溶液的总体积V/cm3=1002.935+51.832x（bB/mol.kg^-1)+0.1394（bB/mol.kg^-1)2。（1)把水（A)和醋酸的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系式;（2)求bB=1.5mol.kg^-1时水和醋酸的偏摩尔体积。
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3、25 ℃时，某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液，平均离子活度因子为0.8，则该KOH水溶液的整体活度为 ，平均离子活度为 。