CaCl的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()
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溶液在无限稀释时,其中某一离子的摩尔电导率大小受其他离子的影响较大。
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对于摩尔电导率,理解正确的是()。
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溶液稀释时,溶液的摩尔电导率()。
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对于不同含盐量的溶液来说,溶液的摩尔电导率是一个变数。
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25oC时,在无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是:
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电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度减小而增大。
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电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )
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水中 H + 和 OH - 离子的极限摩尔电导率很大,是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1,在 298 K 时,测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364,则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为:
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22. 25℃时,对于无限稀薄的水溶液中,下列摩尔电导率最大的离子为:( )
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摩尔电导率的单位为:秒•米2•摩尔-1
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在相同的温度、压力下,H + 的极限摩尔电导率最大,OH - 的极限摩尔电导率最小。
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电导率κ和摩尔电导率Λm的物理意义各是什么?两者之间有什么函数关系?
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在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的Li<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、K<sup>+</sup>、Rb<sup>+</sup>、…,它们的离子半径依次增大,其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于( )
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在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中,离子摩尔电导率最大的是()。
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无论是强电解质还是弱电解质溶液,其摩尔电导率都随浓度的减小而增大
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因为难溶盐的溶解度很小,可以近似认为难溶盐饱和溶液的摩尔电导率等于极限摩尔电导率
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时,已知NaCl的无限稀释摩尔电导率为10.860×10 -3 S m 2 mol -1 ,Na + 的迁移数为0.397,则NaCl溶液中Na + 的无限稀释摩尔电导率为()
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电焊质溶液的摩尔电导率可看作是正、负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于_____ 。
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10、摩尔电导率是指溶液的电导与其物质的量浓度之比。()
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已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1,则在KCl溶液中Cl&8211;的迁移数为0.504,则K+的无限稀释摩尔电导率为()
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一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是:
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已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为 a ,现测得在某浓度下 弱电解质溶液的摩尔电导率为 b ,则电解质在该浓度下的解离度等于 b / a()
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强电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而:()