Mn²⁺与配合剂反应形成有色配合物用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn²⁺浓度为2.00x10^-4mol·L^-1,而R的浓度则是变化的.用1cm比色皿在波长为525nm处测得如下数据:

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  A．KClO₃B．(NH₄)₂S₂O₈(Ag⁺催化) C．K₂Cr₂O₇D．王水

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• 在酸性介质中，电对MnO₂/Mn²⁺的电极反应式为（)，当溶液pH减小时，MnO₂的氧化能力（)。

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• 某反应在800K时反应速率常数为5.02X10^-2min^-1,400K时反应速率常数为2.51X10^-2min^-1,求该反应的活化能.

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  A．100 B． 200 C． 320 D． 425

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• ⁹⁹Tc^mO₄^-与配体结合形成一种放射性药物前，必须先（）。

  A．还原 B． 氧化 C． 水解 D． 提纯 E． 以上都不对

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• 钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中，将其中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-后，稀释定容.然后在λ=525nm处，用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知，K₅₂₅=2.3×10³L·mol^-1·cm^-1， 计算钢样中Mn的质量分数。

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• 将50.0mI，0.20mol.L^-1MnCl₂溶液与等体积的0.020molL^-1氨溶液混合,欲防止Mn（OH)₂沉淀,至少需向此溶液中加入多少克NH₄Cl固体？

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  (1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;(2)对比Cu²⁺,Zn²⁺,Hg²⁺,Hg₂²⁺分别与NaOH₂NH₄·H₂O溶液反应情况，并用反应式表示。

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• 下列配离子浓度相同时，解离产生Zn²⁺浓度最小的是（)。

  A.[Zn(NH₃)₄]²⁺ B.[Zn(NH₃)₂(H₂O)₂]²⁺ C.[Zn(en)₂]²⁺ D.[Zn(CN)₄]^2-

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  A．2克 B． 7克 C． 5克

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• 高锰酸钾在强酸溶液中与还原物质作用时，可获得（）个电子而被还原为Mn²⁺。

  A．2 B． 3 C． 4 D． 5

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• 在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

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• Cu²⁺与配体反应的热力学参数如下图（水溶液，25℃)。利用这些数据计算Cu²⁺与4个氮配合的平衡常数（1gK)，并对稳定性的差异做出解释。

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• Mg²⁺与Mn²⁺半径分别为66pm及80pm,但MgSe与MnSe化合物核间距都是273pm.试加以说明.

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• 当下列配离子浓度及配体浓度均相等时,体系中Zn²⁺离子浓度最小的是（).

  A．A.[Zn(NH₃)₄]²⁺ B．B.[Zn(en)₂]²⁺ C．C.[Zn(CN)₄]^2- D．D.[Zn(OH)₄]^2-

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