2、pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为.. .................................（ ）(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。

相似题目

• pH＝2.0的溶液与pH＝4.0的溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）。

  A . 6.00 B . 3.50 C . 3.00 D . 2.30

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• 甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）。

  A . 100 B . 1/100 C . 2 D . 1/2

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• 常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）

  A . 10：1 B . 1：10 C . 9：1 D . 1：9

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• pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是：（）

  A . 7.00 B . 12.65 C . 3.00 D . 11.00

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• (2008)pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是：（）

  A . 7.00 B . 12.65 C . 3.00 D . 11.00

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• 用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质，方法如下：称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解，滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色（pH7.5～8.0），用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中所用的指示剂是（）。

  A . 铬酸钾 B . 铬酸钠 C . 重铬酸钾 D . 重铬酸钠

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• 将pH＝1.00的HCl溶液和pH＝2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）。

  A . 1.5； B . 3.00； C . 1.26； D . 2.00。

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• 用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质，方法如下：称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解，滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色（pH7.5～8.0），用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中滴加碳酸钠的作用是（）。

  A . 除去少量杂质离子 B . 调节溶液弱碱性，生成铬酸钠指示剂 C . 调节溶液为弱碱性，使重铬酸钠变色敏锐 D . 调节溶液为弱碱性，使铬酸钾变色敏锐

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• 已知pH＝2.00，则［H＋］为（）mol/L。

  A . A、0.01； B . B、0.010； C . C、0.0100； D . D、0.01000。

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• 取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，消耗硫酸标准溶液5.00mL，再加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液2.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。

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• pH＝1.00的HCl溶液和pH＝2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）

  A . 1.5 B . 3.00 C . 1.26 D . 2.00

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• 用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质，方法如下：称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解，滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色（pH7.5～8.0），使生成铬酸钠指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中铬酸钠浓度较大颜色深，易导致铬酸银先沉淀，则测定结果（）。

  A . 偏小 B . 偏大 C . 没影响 D . 误差不稳定

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• 欲配制pH=5.00的缓冲溶液500ml，用去6.00mol·L -1 HAc溶液24.00ml，问需加入固体NaAc·3H 2 O多少克？（已知： https://assets.asklib.com/images/image2/2018071109032914120.jpg ）

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• pH=1.00的HCl溶液和pH：2.00的HCl溶液等体积混合，溶液的pH值为（）。

  A . A.1.50 B . B.3.00 C . C.1.26

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• 取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，消耗硫酸标准溶液5.00mL，再加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液2.00mL，则该水样中含有（）碱度成分，其含量为（），该水样总碱度为（）。

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• pH=2.20的HCl溶液与pH=5.30的HCl溶液，等体积相混，其pH值为（）。

  A . 3.75 B . 2.50 C . 2.20 D . 5.30

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• pH=2.00 的溶液中的 H + 浓度是 pH=4.00 的溶液中的 H + 浓度的（ ）倍。

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• 用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液为：()(pKa(HAc)=4.75)

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• 已知pH=2.00，则[H+]为（)mol/LA.0.01B.0.010C.0.0100D.0.01000

  已知pH=2.00，则[H+]为()mol/L A.0.01 B.0.010 C.0.0100 D.0.01000

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• 某弱酸HA的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol/L NaA相混合的1.00mol/L HA的体积约为( )。

  A．200mL B．50mL C．100mL D．150mL

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• 制备 2.00 L pH＝9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为（）

  A．2 ． 2 mol B．1．1 mol C．mol D．mol

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• 甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的C(H+)之比为()。

  A．100 B．1/100 C．2 D．1/2

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• 将2.0 mol/LHAc溶液50 ml与2.0 mol/LNaOH溶液25 ml 混合后，溶液pH=（（最后数字保留小数点后两位数））

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• 现有0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc溶液，现欲配置pH=5.00的缓冲溶液100ml，则需要HAc和NaAc溶液各多少毫升？（已知：HAc的PKa=4.75)。 ​

  现有0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc溶液，现欲配置pH=5.00的缓冲溶液100ml，则需要HAc和NaAc溶液各多少毫升？(已知：HAc的PKa=4.75)。

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