强碱滴定弱酸时，溶液化学计量点的pH值大于7。（)
相似题目
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强碱滴定弱酸的突跃范围在pH为（）。
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强碱滴定弱酸过程中，由于滴定产物是强碱弱酸盐，因此当达到化学计量点时，溶液呈（）性。
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一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用（）作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用（）作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以（）等指示剂均能选用。
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强碱滴定弱酸的突跃范围在pH为（）
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
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在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的（）不可用强碱标准溶液准确滴定。
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强碱滴定弱酸是，溶液的化学计量点的pH值大于7。
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强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。
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当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）
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强碱弱酸滴定时，所生成的盐、水解溶液呈现中性。
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某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
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一元弱酸能用强碱标准溶液直接滴定的条件是标准溶液分步滴定的条件是元弱酸能用强碱（)。
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现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．100 0 mol·L-1的二元酸H2X。当加入NaOH25 mL时，测得溶液的pH=4．80；当加人NaOH 50 mL时，达到第一化学计量点，溶液的pH值为7．15，试问该二元酸的Ka2值()。
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（）强酸强碱滴定的化学计量点PH值为7
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现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LHAc溶液，当达化学计量点时溶液PH值（）7
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用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）
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用强碱滴定弱酸时，如果酸的强度越弱，则化学计量点附近的PH突跃就越小（）
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【判断题】酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
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【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化学计量点的pH值为？
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用 NaOH 溶液滴定 H3PO4（pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）溶液时，如果近似用最简式来计算，则第二化学计量点的 pH =
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滴定水解性盐时，弱酸越弱，越容易滴定，通常弱酸的Ka值小于时，其强碱盐容易被滴定
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8、用 NaOH 溶液滴定 H3PO4（pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）溶液时，第二化学计量点的 pH =