1、()电解质在水溶液中仅部分解离。
![](/upload/20220827/c85071da6ff0aadc10ebce6c25bb4f0d.png)
相似题目
-
HCN的解离常数Ka=4.9×10-10,0.010mol・L-1的HCN溶液,其解离度为()。
-
强电解质在水溶液中几乎完全电离,而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
-
弱电解质在水溶液中电离成离子的同时,又有一部分离子重新组合成分子,电离过程是可逆的。()
-
(1).在酸性和碱性水溶性中均稳定(2).防腐作用是靠未解离的分子(3).又称尼泊金类(4).丁酯抗菌力最强
-
强电解质在水溶液中能够完全电离,而弱电解质在水溶液中只能部分电离。()
-
弱电解质在水溶液中只有很少一部分分子电离为离子,大部分以()形式存在。
-
0.20 mol·L-1 甲酸溶液中 3.2%的甲酸已解离,它的解离常数是
-
向0.1 mol·L−1的氨水溶液中加入少量 可使氨水的解离度降低。
-
弱电解质溶液稀释时,其解离度将 。
-
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离,则一元弱酸HA的标准解离常数为().
-
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
-
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入少量NaCl固体,HAc的解离度()这种现象称为()
-
下列对强电解质在水溶液中解离过程的叙述中,错误的是:()。
-
在HAc溶液中加入下列物质时,HAc的解离度α和溶液的pH将如何变化?(1)加水稀释(2)加NaAc(3)加NaCl(4)加HCI(5)加NaOH
-
25℃时,0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
-
25°C时将电导率为0.141Sxm<sup>-1</sup>的KCI溶液装入一电导池中,测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm<sup>3</sup>的NH4OH溶液,测得电阻为2030w。计算NH<sub>4</sub>OH的解离度a及解离常熟K。
-
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
-
某电导池的电导池常数为150,用此电导池测得浓度为0.02的电解质AB溶液的电阻为925Ω,若已知,则AB的解离度α为()
-
已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为 a ,现测得在某浓度下 弱电解质溶液的摩尔电导率为 b ,则电解质在该浓度下的解离度等于 b / a()
-
26、弱电解质(如 HgCl2)在水溶液中解离不完全,因此其固有溶解度(分子溶解度)较大。
-
在HOAc溶液中加入下列物质时,HOAc的解离平衡将向何方向移动?(1) NaOAc (2) HCI (3) NaOH
-
温度一定时,在1 mol·L<sup>-1</sup>的HAC溶液中加入少量NaAc溶液,将使解离度()。
-
1、在无限稀释的电解质溶液中,可以认为浓度就是活度,这一点对强电解质溶液和非电解质溶液都适用。
-
1、向弱电解质中加入具有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后,弱电解质的解离平衡发生左移,该弱电解质电离度随之升高。