CH3COOCH2CH（CH3)2＋CH3OH→CH3COOCH3＋（CH3)2CHCH2OH属于酯的（)。
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车间生产环境中CH3OH在大气中的最高允许浓度为（）
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甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）
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对于CO+2H2=CH3OH，正反应为放热反应。如何通过改变温度、压力来提高甲醇的产率？（）。
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CO的卫生标准为（），CH3OH的卫生标准为（）。
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在CO（g），H2（g）和CH3OH（g）构成的系统中，在一定温度和压力下发生了如下化学变化，CO（g）+H2（g）→CH3OH（g），则系统组分数为（）。
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对合成反应CO＋2H2←→CH3OH＋Q而言，欲使反应平衡向右移动，可采取措施有（）。
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变换工段作用是回收系统中的热量，调节气体成分，使气体满足CH3OH生产需要。
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能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ·mol-1、-282.5kJ·mol-1、-726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）。
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64克CH3OH的物质的量为（）摩尔。
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甲醇的化学式为CH3OH，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.5℃，闪点为（），自燃点463.89℃，相对密度为0.792（20/4℃），爆炸极限下限6%，上限36.5%。
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在下列反应中，CH3OH的当量单元是（）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O
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已知DfHmy(CH3OH,l,298K)= -239 kJ·mol-1，DfHmy(CO,g,298K)= -111 kJ·mol-1，则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的DrHmy( 298K)等于：
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（1）CH3OH、（2）(CH3)2CHOH、（3）CH3CH2OH、（4）(CH3)3COH进行酯化反应由易到难的顺序是（ ）。
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甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS= kJ×K‒1。
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甲醛发生康尼查罗（Cannizzaro）反应的方程式是：2HCHO + NaOH → HCOONa + CH3OH
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理想气体反应CO（g)+2H2（g)→CH3OH（g)的与温度T的关系为：，若要使反应的平衡常数，则应控制的反应温度：（)。
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化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为：△rGmθ= -21660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ>1，则应控制的反应温度为：
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CH3COOCH2CH（CH3)2＋NH3→CH3COONH3＋（CH3)2CHCH2OH属于酯的（)。
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CH3OH＋NH3→（CH3)3N的反应属于脂肪族酰胺的还原制备方法。（)
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CH3COOCH2CH（CH3）2 + NH3 → CH3COONH2 + （CH3）2CHCH2OH属于酯的（）
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3、苯甲酸在酸催化下分别与CH3OH、CH3CHOHCH2CH3、CH3CH2CH2OH发生酯化反应，反应速度排序正确的是：
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精馏岗位常压塔残夜含醇量CH3OH≤0.1%
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当今化学家在环境问题上的最新构想是:“变废为宝，实现物质资源的循环。”例如:CH4、CH3OH燃烧产物（CO2、H2O） 燃料（CH4、CH3OH等），此构想一旦实现，既能解决能源问题的危机，又能达到消除大气污染的目的。此构想中两个转化过程的变化为（）
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