理想气体的自由膨胀过程是不可逆的。
相似题目
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理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是（）
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理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？（）
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在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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当气体实现有外功输出的绝热膨胀时，最理想的情况是可逆的绝热膨胀—即等焓膨胀。
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理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，达到同一体积V2，则过程（1）的熵变ΔS（1）和过程（2）的熵变ΔS（2）之间的关系是：（）
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（ cs06 熵变）由绝热材料包围的容器被隔板隔为两半，左边是理想气体，右边真空．如果把隔板撤去，气体将进行自由膨胀过程，达到平衡后气体的温度（ ），气体的熵（ ）。
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1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者不正确？
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理想气体自由膨胀过程内能变化为零
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理想气体的自由膨胀过程是可逆的。
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4、理想气体恒温可逆膨胀过程中
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1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。
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在298 K时,有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.（1)等温可逆膨胀;（2)绝热可逆膨胀;（3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p－V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
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1mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的W（)
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1mol理想气体由0℃、101.3kPa恒温不可逆膨胀到50.6kPa,系统对外做功418.4J.计算:（1)该过程的Q、W、△U、△H、△S及△G,并判断过程的方向;（2)若该系统由上述始态恒温可逆膨胀到上述终态,系统对外做功为多少？△G=？
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20℃下,3mol理想气体从150dm<sup>3</sup>膨胀到300dm<sup>3</sup>,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; （1)可逆膨胀.（2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.（3)向真空膨胀.
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2、理想气体定温下自由膨胀过程中
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18、一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）恒温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，到达具有相同体积的终态，以 ΔH1、ΔH2、W1、W2 分别表示两过程的焓变和功，则有
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一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀，体积由，在此过程中气体的（）
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理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（）
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1 mol理想气体，在373 K时，经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ，计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 （1) 恒温可逆膨胀； （2) 恒温自由膨胀。
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33、理想气体在自由膨胀过程中,下面各组热力学函数变化值不为零的是（)
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1、判断下列说法是否正确并说明 （1）理想气体恒温可逆膨胀，计算表明气体从环境中吸收热量使之完全转变为功，这与热力学第二定律Kelvin说法不符。 （2）体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （3）－1℃时，水自发变成冰，这是一个熵减的过程，说明熵增加原理也有例外。
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理想气体真空自由膨胀过程:（）
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39、理想气体的自由膨胀过程，状态函数的变化值为零的是（）。