烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()。
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常温下,在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2.若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是()
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吸取5.0ml甲醛标准储备液,置于250ml碘量瓶中,加入0.1mol/L碘溶液30.0ml,立即逐滴加入30g/100mlNaOH溶液至颜色(),静置10min,加入(1+5)盐酸5ml酸化,空白应()。加入新配制的1g/100ml淀粉指示剂1ml,继续滴至()为终点,同时测定空白。
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对于含氰废液可以进行处理:加入氢氧化钠使pH值10以上,加入过量的高锰酸钾(3%)溶液,使CN根氧化分解。CN根含量高时,可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。
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敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,反应进行至B点时,溶液中的溶质是()
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巯基棉富集-冷原子荧光分光光度法测定环境空气中汞含量时,10%(m/V)氯化严锡盐酸溶液的配制方法是:称取10.0g氯化亚锡于150m1烧杯中,加入10ml浓盐酸,用水稀释至100ml后,加热至全部溶解。
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现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是()
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在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则()
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在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是()。
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盐酸普鲁卡因加水溶解后,加氢氧化钠试液即析出白色沉淀,加热变为油状物();继续加热,产生挥发性(),能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,同时生成可溶于水的(),放冷,加盐酸酸化,即析出()的白色沉淀,此沉淀能溶于过量的盐酸。
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计算题:已知200m3的稀酸配制槽中盛有50m3水,问需加入多少吨浓度为98%(重量百分比)的浓硫酸才能配制成浓度为70%的稀硫酸?
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测定空气中甲醛,标定甲醛标准溶液时,在摇动下立即逐滴加入30%氢氧化钠溶液,至颜色(),再摇片刻,待褪成()色,放置后应褪至()色。若碱量加入过多,则5m1(1+5)盐酸溶液不足以使溶液酸化。
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下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是()①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质;②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质;③氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红裼色物质④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质
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往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是()。
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某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如右图所示,则下列判断正确的是()
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蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()
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对于含氰废液可以进行以下处理:加入氢氧化钠使pH值10以上,加入过量的高锰酸钾(3%)溶液,使CN根氧化分解。CN根含量高时,可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。
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在0.5600g含杂质的碳酸钙里,加入40.00mL 0.1025mol/L盐酸滴定液,滴定过量的盐酸溶液,用去10.20mL的氢氧化钠溶液,1mL氢氧化钠溶液相当于0.96mL盐酸,求碳酸钙的百分含量?(碳酸钙的摩尔质量为100g/mol) (15.0分)
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下列药物既可溶于稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液的是
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盐酸和稀硫酸都能是石蕊试液变为红色,这是因为它们的溶液中都含有()
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某金属M溶于稀盐酸中,所得溶液在隔绝空气下加入NaOH溶液得到白色沉淀A,把A暴露在空气中,白色沉淀会经绿色最终转变为棕色固体B。B能溶于稀盐酸,得到溶液C。C能氧化KI溶液生成I2,但在过量F的KI溶液中,C与K1不发生反应。C溶液与KSCN溶液和K4[Fe(CN)6]溶液作用,分别生成血红色溶液D和蓝色沉淀E。试判断各字母所代表的物质,并写出有关反应方程式。
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将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,下列说法不正确的是()
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写出甲壳质(几丁质)用下列试剂处理时所得产物的结构式。a.过量稀盐酸加热b.稀氢氧化钠水溶液加热
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将1g锌加入到含有50ml0.1mol/L稀HCl的烧杯中,若以锌与盐酸的反应作为研究对像,则该系统属于:()。
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在0 ºC时,一只烧杯中盛有水,水面浮着两块冰。如果撒入食盐并搅拌至冰和食盐全部溶解,然后加入一些AgNO3溶液,轻轻摇晃,再加入一些CCl4液体,此时针对上述系统,下列选项正确的是
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