对于AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的化学反应,()的改变,不会影响反应速度
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对于2Na+Cl2=2NaCL的化学反应的分析正确的是()。
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H2O2、AgNO3、AgCl、KMnO4、草酸见光易分解,应置于棕色瓶内,放在阴凉避光处。
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AgNO3与NaCl反应,在等量点时Ag+的浓度为()已知KSP(AgCl)=1.80×10-10()。
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已知KSP(AgCl)=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()
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对于AgNO3+NaCl=AgClˉ+NaNO3的化学反应,下面()的改变,不会影响反应速度。
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分析纯的NaCl试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高。
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采用过硫酸铵容量法测Mn时,为什么AgNO3和NaCL的加入量要计算?
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AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是:()
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(2013)向原电池(一)Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag(+)的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是:()
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在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中,逐滴加入AgNO3试剂,先出现的沉淀是()。(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,AgI)
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向含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl溶液,AgCl在溶液中的溶解度变大。()
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Kspθ(AgCl)=1.8×10-10,AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为()。
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向原电池(一)Ag,AgCl│Cl-‖Ag+│Ag(+)的负极中加入NaCl,则原电池电动势的变化是:()
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AgNO3电位滴定NACl,用()。
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在 AgCl 的饱和溶液中加入少量 NaCl 溶液,平衡后溶液中有关离子浓度的说法正确的是 。
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对于AgNO3+NaCl=AgClˉ+NaNO3的化学反应,下面()的改变,不会影响反应速度。A.反应物浓度B.压力C.
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已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10-10,则在浓度为0.00100mol·L-1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为()mol·L-1。
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用移液管吸取NaCl溶液25.00mL,加入K2CrO4指示剂液,用c(AgNO3)=0.07488mol/L的AgNO3溶液滴定,用去37.42mL,计
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在含有0.01M的I-.Br-.Cl-溶液中,逐滴加入AgNO3试剂,先出现的沉淀是()。(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,
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2、用 0.100 mol/L AgNO3 溶液滴定 0.100 mol/L NaCl 溶液,在化学计量点后,AgCl 沉淀颗粒的表面
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AgCl的的溶解度为1.34×10-5mol/L;Ag2CrO4的溶解度为7.9×10-5mol/L,则在用AgNO3滴定过程中()。
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Ag2CrO4的溶度积(KSP(AgCrO4)=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(KSP(AgCl)=1.8×10-10),所以在含有相同浓度的CrO42-试液中滴加AgNO3时,则Ag2CrO4首先沉淀。()
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往化合物CoCl3&8226;5 NH3中加入AgNO3溶液有AgCl沉淀生成,样品过滤沉淀后再加AgNO3溶液并加热至沸,又有AgCl沉淀生成,其重量为原来沉淀的一半,此化合物的结构式为()
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在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量.则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为()
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