测量原电池的电动势，须（）。

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• 变压器原绕组100匝，副绕组1200匝，在原绕组两端接有电动势为10V的蓄电池组，则副绕组的输出电压是（）。

  A . A.120V B . B.12V C . C.0.8V D . D.0

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• （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 在数值上，理论分解电压（）根据能斯特方程计算的相应原电池电动势。

  A . 等于 B . 小于 C . 大于 D . 不确定

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• 向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

  A . A、增加 B . B、不变 C . C、减小 D . D、无法判断

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• 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• UJ25型直流高电势电位差计测原电池电动势的方法是（）。

  A . 串联电阻法 B . 对消法 C . 并联电阻法 D . 电桥平衡法

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• 一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm：

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• 将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

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• 在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如将硫酸铜溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。

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• 原电池的电动势越大，表明电池反应的：

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• 某一原电池的总反应为 A + B 2+ ≒ A 2+ + B, 它的平衡常数值为 1.0×10 4 , 则该电池的电动势为

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• 1、开路电压OCV在数值上等于原电池的电动势E

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• 44、下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（）

  A．Hg∣Hg2Cl2(s)∣KCl(a)∣Cl2(p)|Pt B．Zn∣ZnCl2(a)∣Cl2(p)|Pt C．Zn∣ZnCl2(a1)‖KCl(a2)∣Hg2Cl2(s) |Hg D．Ag∣AgCl(s)∣KCl∣Cl2∣Pt

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• 如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。

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• 原电池的组成为: 该原电池电动势与下列因素无关的是......（）

  A．溶液的浓度 B．锌电极极板的面积 C．HCl 溶液的浓度 D．温度

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• 向原电池（一）的负极中加入NaCl, 则原电池电动势的变化是（）

  A．变大 B．变小 C．不变 D．不能确定

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• 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2）

  A．1，1 B．2，1 C．1/2，2 D．1，1/2

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• 其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会

  A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

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• 反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（）V

  A．1.2 B．0.12 C．0.07 D．0.24

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• 某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H₂的分压相同，但H⁺浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 原电池的电动势常用进行测定。

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• 17、在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如将硫酸铜溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。

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• 1、可用（）测定原电池的电动势。

  A．希托夫法 B．界面移动法 C．库仑计 D．波根多夫对消法

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