25℃时CaCO3的溶解度在()最小。
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CaCO3在下列溶液中的溶解度较大的是()。
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已知在25℃时磷酸钙的溶解度为7.1×10-7mol/L则磷酸钙的溶度积为()。
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在25℃的条件下,CaCO3的溶解度为()mol/L。
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已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个?()
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CaCO3在水中的溶解度多水温的升高而()。
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与CaSO4、CaCO3垢相比,BaSO4垢的溶解度()
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钙离子主要来自于地层中的石灰石()和石膏()。CaCO3在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有()时,它就比较易溶解。
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25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为()。
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钙离子主要来自于地层中的石灰石()和石膏()。CaCO3在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有二氧化碳CO2时,它就比较易溶解。这是因为它们相互反应生成()较大的()的缘故。
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钙离子主要来自于地层中的石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4•2H2O)。CaCO3在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有二氧化碳CO2时,它就较易溶解。()
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钙离子主要来自于地层中的石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4•2H2O)。CaCO3在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有二氧化碳CO2时,它就比较易溶解。这是因为它们相互反应生成溶解度较大的碳酸氢钙CaHCO3-的缘故。()
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25℃时CaCO3的溶解度在()最小。()
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在25℃时,100gA的饱和溶液中含有A20g,则A在25℃时的溶解度是()g。
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钙离子主要来自于地层中的石灰石()和石膏()。CaCO3在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有二氧化碳CO2时,它就比较易溶解。这是因为它们相互反应生成溶解度较大的碳酸氢钙CaHCO3-的缘故,其反应如式:()。
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CaCO3的特性是随着温度的升高溶解度()。
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用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO3,因在接近化学计量点时,CaCO3溶解很慢,甚至不能完全溶解,若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解,然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO3的含量,这种滴定方式属于()。
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欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的方法是
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00mL EDTA滴定剂可以和25.00mL 0.01000mol/L CaCO3标准溶液完全配位。在pH=10.0时,用铬黑T作指示剂,滴定75.00mL水样,消耗30.00mL上述EDTA溶液,水样中钙的含量是()(以CaCO3表示)
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20、在相同离子强度时,下列哪种阳离子降低蛋白质溶解度能力最小
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25℃时,则在25℃时Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>,在0.010mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液中的溶解度是()。A、1.0×10
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7、用CaCO3标定EDTA溶液。称取0.1005 g CaCO3,溶解后用容量瓶配成100.0 mL溶液。吸取25.00 mL,在pH 12时,用钙指示剂指示终点,用待标定的EDTA溶液滴定,消耗EDTA溶液24.50 mL,则该EDTA溶液的浓度是()mol/L。(已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol)
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6、(提升题)在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中,溶解度不随溶液pH变化而变化的为()
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