25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp值为()。A.8.8×10-10B.5.6×10-1
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25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L,则该温度下的ksp值为()。
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AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1,则它的溶度积为()。
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25℃时,AgCl的KSP=1.8³10-10,则AgCl的溶解度是()mol/L。
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AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小,当Cl-≥0.5mol/L时,AgCl反而比在水中容易溶解,其中的原因为()。
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已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L则氯化银的溶度积为()。
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AgCl在HCI溶液中的溶解度,随HCl的浓度增大,先是减小然后又逐渐增大。最后超过其在纯水中的饱和溶解度,这是由于()。
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Kspθ(AgCl)=1.8×10-10,AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为()。
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AgCl在HCl中溶液的溶解度,随HCl的浓度增大,先是减小然后又逐渐增大,最后超过其在纯水中的溶解度,这 是由于()
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在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为( )。
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AgCl在下列溶液中溶解度最小是()。A.纯水B.0.05mol?L-1CaCl2溶液C.0.01mol.L-1HCI溶液D.0.05m
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11、洗涤AgCl沉淀时,选择稀HNO3而不是纯水为洗涤液,这是为了降低AgCl沉淀的溶解度
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10<sup>-5</sup>mol/L则氯化银的溶度积为()
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在 AgCl 处于沉淀溶解平衡状态时 , 向此溶液 中加 入 AgNO 3 溶液后 溶液中的沉 淀 ()
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25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L,则该温度下的Ksp为()。
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在AgCl水溶液中,其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为()
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AgCl固体在稀HNO3中的溶解度比在纯水中的溶解度大。()
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
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AgCl在001mol/LNaCl中的溶解度(mol/L)为()
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AgCl的的溶解度为1.34×10-5mol/L;Ag2CrO4的溶解度为7.9×10-5mol/L,则在用AgNO3滴定过程中()。
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已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×l0-5mol/L则氯化银的溶度积为()
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在相同温度下,AgCl在纯水和0.1mol·L-1HCl溶液中的相同()
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