因为波函数有一定的物理意义,因此n、l、m三个量子数的取值有一定限制,只有满足一定关系的取值,得到的函数才能描述电子的运动状态。此题为判断题(对,错)。
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下列电子的各套量子数(n,l,m,ms),可能存在的是()
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与波函数角度分布函数相关的量子数是()
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n,l,m,ms四个量子数共同确定的是()。
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n,l,m三个量子数可以确定的是
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确定一个原子轨道需要三个量子数n,l,m。()
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确定一个波函数需要几个量子数:
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薛定谔方程的三个参数分别是主量子数n、角量子数l和磁量子数m。
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写出下列各种情况的合理量子数。 (1)n = ,l = 2, m = 0, ms = +1/2 (2)n = 3,l = ,m = 1,ms = -1/2 (3)n = 4,l = 3,m = 0,ms = (4)n = 2,l = 0,m = ,ms = +1/2 (5)n = 1,l = ,m = 0 ,ms = 。
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原子内电子的量子态由 n 、 l 、 m l 及 m s 四个量子数表征。当 n 、 l 、 m l 一定时,不同的量子态数目为( )。
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与波函数角度分布函数相关的量子数是
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1、 多电子原子的能量决定于量子数. ...................................................................( )(A) n; (B) n 和 l; (C) n、l 和 m; (D) n、l、m 和 ms。
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量子数n,l,m不能决定( )。
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某原子3d 1 电子运动状态可用n=3,l=1,m=0 ,m 1 =1/2量子数描述。()
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下列各组量子数中(n, l, m, ms),不可能存在的是
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1、在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,s)的电子,能量最高的电子量子数为
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下列合理量子数(n,l,m,ms)有()。
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描述核外电子空间运动状态时,下列不可能存在的一套量子数n、l、m是()。
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电子原子中,下列量子数(n ,l, m, ms)的电子能量最低的为
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用量子数n,l和m对原子核外n=4的所有可能的原子轨道分别进行描述x0c还有就是用四个量子数nlmms对原子核外n=3的所有电子分别进行描述. 表述的方法?
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已知量子数n=2,m=-1,mS=-1/2,则l=应为。
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原子内电子的量子态由n,L,m<sub>L</sub>,m<sub>S</sub>,四个量子数表征.当n,L,mL一定时,不同的量子态数目是多少?当n,L一定时,不同的量子态数目是多少?当n-定时,不同的量子态数目是多少?
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下列各组量子数(n,l,m,m<sub>s</sub>)取值合理的是()。
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下列电子的各套量子数,不合理的是 A:n=3 l=2 m=0 ms=+1/2 B:n=2 l=3 m= -1 ms = -1/2 C:n=4 l=1 m=0 ms = -1/2 D:n=3 l=1 m= -1 ms = +1/2
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【判断题】确定一个原子轨道需要三个量子数n,l,m。()
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