在某容器内,反应NO 2 +CO https://assets.asklib.com/psource/201501130942047171.png NO+CO 2 ,达到热平衡后,假设容器体积压缩到原来的½(假设温度不变)则反应平衡将()。
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在一定温度下,反应C(s)+CO 2 (g) https://assets.asklib.com/psource/2015102710102056893.jpg 2CO(g)在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气,平衡将有何变化()?
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可逆反应:CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g);△H=-226kJ/mol,在下列情况下不能使反应率加快的是()。
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为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化NO(g)+CO(g)=1/2N 2 (g)+CO 2 (g), https://assets.asklib.com/psource/201607171540022753.jpg (298.15K)=-374kJ/mol。为提高转化率,应采取的措施是:()
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DIPA-H2S的反应速率是DIPA-CO2反应速率的()倍。
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已知反应NO(g)+CO(g)(1/2)N2(g)+CO2(g)的△H<0。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪一种?()
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已知反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rHm=-373kJ·mol-1,欲提高NO和CO的转化率,应采取()
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甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2,H2SO4、K2SO4,中的一种,其中甲分别能 C与乙、丙、丁发生反应,甲应该是()。
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在配位分子 3KNO 2 .Co(NO 3 ) 2 中,配位数为( )
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对反应 CO(g)+H 2 O(g)=H 2 (g)+CO 2 (g) ( )
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生物体内CO 2 的生成是由于
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反应3C(s)+2H20(g)=CH4(g)+2CO(g),在恒温恒容条件下进行,达到平衡后,气相各组分皆可看作理想气体, 其平衡常数为k,1Ɵ,碳的转化率为α1,若向该系统内充入氮气,则反应系统压力升高,此时反应的平衡常数为k2Ɵ,碳的转化率为α2,则k1Ɵ k2Ɵ,α1 α2(>、<、=)。
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密闭容器中的反应CO(g)+H<sub>2</sub>O(g)=CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)在750K时其=2.6,试计算:(1)当原料气
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在25℃,将0.92g甲苯置于一含有足够O<sub>2</sub>的绝热刚性密闭容器中燃烧,最终产物为25℃的CO<sub>2</sub>和液态水,过程放热39.43kJ,试求下列化学反应计量式的标准摩尔焓变.
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已知反应NO(g)+CO(g)====<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />N<sub>2</sub>(g)+CO<sub>2</sub>(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=373.2kJ·mol<sup>-1</sup>,为了提高有毒气体NO和CO的转化率,可采取的措施是( )。
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下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>(s)=CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)CO≇
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相同摩尔数的CO和水蒸汽在400K、1标准大气压下发生水煤气反应,最后达到1000K。若在1000K下达到化学平衡时反应物中CO为1mol,试计算此反应的反应热。(生成水煤气的反应: CO+H<sub>2</sub>O<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108251906217.png' />CO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>)
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【单选题】Rubisco 是双功能酶,在CO 2 /O 2 比值相对较低时,主要发生 。 A. 羧化反应 B. 加氧反应 C. 羧化反应大于加氧反应
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DIPA£H<sub>2<£¯sub>S的反应速率是DIPA£CO<sub>2<£¯sub>反应速率的()倍。
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已知CO(g)+H<sub>2</sub>O(g)→CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)是基元反应,该反应是()级反应。
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2000℃以下碳与CO<sub>2</sub>反应属于()
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有两座公路隧道,隧道一长L=1000m,为汽车专用公路隧道;隧道二长L=1500m,为人车混合通行隧道,两隧道采用纵向通风方式。结合上述内容,回答下列问题。隧道内进行养护维修时,隧道作业段空气的CO允许浓度不应大于(),NO<sub>2允许浓度不应大于()
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8、将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V,然后使C2H4恰好与足量的O2混合,并按 C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) 完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为.
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试用范德瓦耳斯方程计算密闭于容器内质量为2.2kg 的CO2的压强。设容积为30x10^-3m^3,温度为27℃。如把CO2视为理想气体,结果又如何?已知CO2的范德瓦耳斯常量<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-16/963757967873683.png' />。
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己知反应CO+½O<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和21molO<sub>2</sub>,反应在3000K
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