写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub>,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.
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防酸式电池初充电终止时各电池端压差值应不大于()V。
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计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有()。
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电池串联后,总电动势等于各单个电池的电动势()。
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写出蓄电池的电动势和端电压的关系式。
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已知298K时,,当电池反应为时,其标准电池电动势为( )。4e1c738b43723711232657f88a2647b0.png42874d3643bdfd321d589d816e7cfb5c.png56860cd52e0bb87adcaf16c9c231bddc.png
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某电池在298K和100kPa下,可逆放电的热效应为Q<sub>t</sub>=-100J,则该电池反应的焰变为Δ<sub>t</sub>H<sub>m</sub>应该().
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已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
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298K时,将某可逆电池短路使其放电Imol电子的电量,此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40倍.试计算此电池的电动势。已知此电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-21/974838823175503.png' />
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某电池反应为, 当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是:()
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电
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已知: (1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;(2)写出电池反应方程式;(3)求 值。
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计算下列电池的电动势,并标明电极的正负:
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298K时,试设计合适的电池,用电动势法测定下列各热力学函数值。要求写出电池的表达式和列出所求函数的计算式。
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8、有一电池,已知298K时电动势的温度系数小于零,则该电池反应的ΔrHm
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3、请写出铅蓄电池的电极反应和成流反应。并叙述影响其寿命和容量减少的原因及铅蓄电池改进的方法。
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V: Pt | H2(pθ ) | HCl (b=0.1 mol·kg-1,g±=0.796 ) |Cl2(pθ ) | Pt (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算氯电极的标准电极电势Eθ(Cl-|Cl2|Pt)。
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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有原电池反应为,根据此电池反应设计以下两个原电池:则两电池的标准电动势及的关系为(1)=()(2),(1)=()(2)
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有电对H+/H2,Fe3+/Fe2+,[MnO4]-/[MnO4]2-,Zn2+/Zn,CuBr/Cu,Ag2O/Ag。(1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。(2)选用上面的电对,任意组成两种合理的原电池,分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 (1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动
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已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。
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将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应,并利用本书附录中标准电极电势表的数据,求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
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15、某电池电动势与温度的关系为 E/V =1.01845 - 4.05×10 -5 (t/℃ - 20) -9.5×10 -7 (t/℃ - 20)2 298K 时,电池可逆放电: ()
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试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 (1) Zn + Ni4+(0.050) = Zn2+(0.10) + Ni (2) Ag+(0.1) + Fe4+(0.010) = Ag + Fe3+(0.10)
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