水中亚硫酸钠过剩量愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度愈快。（）
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水中某些阳离子如Ca2＋、Mg2＋、Mn2＋和Cu2＋等，对亚硫酸钠除氧反应有（催化）作用，而水中SO42－和有机物缺使反应速度（）。
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亚硫酸钠与氧的反应受水温和Na2SO3的过剩量的影响。温度越高，反应速度越快；过剩量越大，反应速度越快。通常控制水温在80℃以上，过剩量以维持锅水中SO32－浓度为10～30mg∕L为准。（）
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水中亚硫酸钠过剩量愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度（）。但过剩量太高时，不仅增加药剂的消耗量，而且也增加锅水中的（）。
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颗粒愈细，与水反应的表面积愈大，因而水化反应的速度愈快，水泥石的早期强度愈高，但硬化体的收缩也愈大，且水泥在储运过程中易受潮而降低活性。
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水中的硬度升高时，亚硫酸钠与氧的反应完全程度也随之降低。（）
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温度愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度愈（）。
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亚硫酸钠除氧时，应监督水中亚硫酸钠的过剩量。一般在给水中保持（）mg∕L，锅水中保持（）mg∕L，并以维持锅水中SO32－浓度为（）mg∕L为准。
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表面积增大也会使粉尘与氧的接触面积增大，因此也会加快反应速度。
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水中某些阳离子如（）等，对亚硫酸钠除氧反应有催化作用，而水中SO42－和有机物缺使反应速度减慢。
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锅水的pH太高时，由于锅水中有过的OH－存在，会使锅炉金属表面的Fe3O4保护膜遭到破坏，溶于水中：（）。这样，使锅炉金属表面裸露在高温锅水中，非常容易受腐蚀，而且铁与NaOH会直接反应：（）。亚铁酸钠在高pH的溶液中，是可溶性的，腐蚀会继续发生，在较高温度条件下，一定浓度的NaOH还会加快电化学腐蚀。温度愈高，酸性愈强，这种腐蚀愈强烈：（）。
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水中某些阳离子如Ca2＋、Mg2＋、Mn2＋和Cu2＋等，对亚硫酸钠除氧反应有催化作用，而水中SO42－和有机物缺使反应速度减慢。（）
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水中亚硫酸钠过剩量愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度愈快。但过剩量太高时，不仅增加药剂的消耗量，而且也增加锅水中的含盐量。（）
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温度愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度愈快。（）
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每除去1g氧需要（）g无水亚硫酸钠。商品亚硫酸钠一般含有结晶水，分子式为（），故需（）g。SO32－的过剩量，一般在给水中保持（）mg∕L，锅水中保持（）mg∕L，并以维持锅水中SO32－浓度为（）mg∕L为准。
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水泥颗粒愈细，与水反应的表面积愈大，因而水化反应的速度愈快，混凝土的强度愈高。（）
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亚硫酸钠与氧的反应受水温和Na2SO3的过剩量的影响。温度越高，反应越（）；过剩量越大，反应越（）。通常控制水温在（），过剩量以维持锅水中SO32－浓度为（）mg∕L为准。
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将亚硫酸钠投入含有溶解氧的水中，使之与氧发生（），以达到除氧的目的。
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水中亚硫酸钠过剩量愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度愈快。所以水中亚硫酸钠过剩量愈高愈好。（）
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水泥颗粒愈细，与水反应的表面积愈大，因而水化反应的速度愈快，混凝土的早期强度愈高，但硬化体的收缩也愈大，会影响混凝土后期强度。（）
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当水的温度一定时，压力愈低（真空愈高）则水中残余的氧及CO2的量愈高。（）
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能与水中溶解氧发生氧化-还原反应的是（)除氧的原理。A.热力B.真空C.电化学D.亚硫酸纳
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每除去1g氧需要（）g无水亚硫酸钠。商品亚硫酸钠一般含有结晶水，分子式为（），故需（）g。SO<sub>3</sub><sup>2－</sup>的过剩量，一般在给水中保持（）mg∕L，锅水中保持（）mg∕L，并以维持锅水中SO<sub>3</sub><sup>2－</sup>浓度为（）mg∕L为准。
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水的pH值对亚硫酸钠和氧反应反应速度影响很大，在____条件下，反应速度较快。
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水中某些阳离子如（）等，对亚硫酸钠除氧反应有催化作用，而水中SO<sub>4</sub><sup>2－</sup>和有机物缺使反应速度减慢
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