若水中含有Fe3+、Ca2+、K+,那么水通过钠离子树脂时,树脂最先吸附()。
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相似题目
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锅炉水处理采用的阳离子交换剂是用钠离子去代替水中的()离子。
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钠离子交换水处理既能除去水中的硬度,又能除去水中的碱度。()
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水中阳离子主要有Ca2+、Mg+、Na+、K+等。()
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用重量法测定水中硫酸盐时,当试料中含有CrO42-、PO43-大于10mg,NO3-1000mg、SiO22.5mg、Ca2+2000mg、Fe3+5.0mg以下时,不干扰测定。
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用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简单的方法是()
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碱性水的特征是碱度大于硬度,即〔HCO3-〕>〔Ca2+〕+〔Mg2+〕。在碱性水中,Ca2+和Mg2+都成为碳酸氢盐。没有非碳酸盐硬度,水中还有Na+和K+的碳酸氢盐。()
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硬水通过钠离子交换剂时,水中的()被钠离子交换剂吸收,而钠离子交换剂中的钠离子替代到水中。
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生水经过钠离子交换处理后,除去水中硬度,这种水称为二级除盐水。
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凡含钙,镁,钾,钠,铁等元素高,在体内经过氧化代谢后,生成Ca2+,Mg2+,Fe3+,Na+等阳离子,使人体()的食物被称为碱性食物。
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用于除去水中机械杂质、细菌、有机物、气体、阳离子、阴离子的过程(如Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等)是水处理过程。
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当只需要去除水中交换吸附性能比较强的离子时,应当尽量选用弱酸性或弱碱性树脂。例如,对原水进行软化处理时,如果原水中的碳酸盐硬度大(特别是碱性水),则选择弱酸型树脂进行软化处理就要经济得多。因为,无论是强酸性树脂,还是弱酸性树脂,对原水中交换吸附性能强的阳离子(如Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)都有比较强的交换能力,而从选择性顺序可以看出,当用酸再生阳离子交换树脂时,以再生弱酸性树脂最为容易,也最为经济。在生产中,甚至可以用再生强酸性树脂后的废酸来再生弱酸性树脂。()
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在水处理工艺学中,采用主要阴、阳离子相互结合成假想化合物的分析研究方法。阴离子和阳离子的结合方式大致是根据锅水中所形成化合物的()大小次序得出的。离子间应优先组合()的化合物,假想的化合物中Ca2+和Mg2+的()硬度最易转化为沉淀物,其次是它们的(),而阳离子Na+和K+,阴离子Cl-都不易转化为沉淀物。
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阳离子交换器中主要去除水中的阳离子如K+、Na+、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质
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钠离子交换水处理不能除去水中的碱度。()
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天然水中一般都含有Ca2+和Mg2+,这两种离子是构成水的硬度的主要物质。()
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水中硬度是由Ca2+,Mg2+的各种盐类组成的,而当水中含有Fe,Al,Mn,Zn等金属离子时也会形成硬度()。
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用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0时,用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度,然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是
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由于其它离子在水中的含量较少,所以通常把Ca2+、Mg2+的总浓度看做水的()。
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固定床钠离子交换法是利用树脂中的()与水中的Ca2+、Mg2+和其它阳离子相交换,使水质得到软化。
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若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+,以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液(pH =12.00),然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+,测定结果:
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在pH = 1.5 溶液中,含有浓度约为0.010 mol / LFe3+、Ca2+,当用同浓度的EDTA滴定Fe3+ 时,可计算αY ≈ 1015.5,主要影响为共存离子效应。
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在天然水中,形成水的硬度的最常见金属离子是()。A.Ca2+、Fe3+B.Ca2+、Mg2+C.Ca2+、Mn2+D.Ca2+、Zn2+
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水中主要阳离子有Ca2+,Mg2+,Na+,K+,Fe2+。()
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工业水中一般含有Ca2+,Mg2+,Na+,K+等杂质。()