酸碱滴定的实质是（），反应达到化学计量点时，酸液PH值发生突变。
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酸碱滴定法是用（）去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和（），按反应的（）关系，计算出被测物的含量。
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只有在酸碱滴定的化学计量点附近pH值发生突跃时，指示剂才从一种颜色突然变为另一种颜色。
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用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
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强碱滴定弱酸过程中，由于滴定产物是强碱弱酸盐，因此当达到化学计量点时，溶液呈（）性。
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用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）。
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在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的（）不可用强碱标准溶液准确滴定。
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酸碱滴定法的实质是（）。反应达到化学计量点时，溶液pH值发生突变。
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选择指示剂时，下列因素需要考虑的是（）。 ①化学计量点时的PH值 ②滴定方向 ③指示剂的PH值 ④指示剂的颜色
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用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）。
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在用强酸滴定强碱，或用强碱滴定强酸的情况下，到达等当点时，酸碱恰好完成反应，生成盐和水，这类强酸、强碱盐不水解，溶液的pH恰好等于7。（）
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强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
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在氧化还原滴定中，如 n1 = 1，n2 = 2， 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ，则两个电对的标准电位的最小差值为 （）
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在下列溶液中，以EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，PYsp’最小的是 （)A．pH=10，[NH3]游离
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0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )
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14、已知 Ac- 和 Pb2+ 能形成络合物，在 pH = 5.5 的乙酸缓冲溶液中，用 EDTA 滴定等浓度的 Pb2+ 至化学计量点时，则
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下列酸碱滴定反应中，其计量点pH等于7.00的是( )。
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强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。此题为判断题(对，错)。
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现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LHAc溶液，当达化学计量点时溶液PH值（）7
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【判断题】强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH＞7。
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【单选题】反应A+ + 3B4+→A4+ + 3B3+，当达到化学计量点时的电位是（）
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用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）
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以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液，在化学计量点时，此阶段溶液的PH处于突变（）
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【判断题】酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
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用HCl滴定NaOH+ Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）
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