sp2杂化轨道的夹角为（ ）

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• Sp2杂化轨道的几何形状是（）。

  A . 四面体； B . 平面形； C . 直线形； D . 球形。

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• 由于sp杂化轨道对称轴夹角是180°。所以乙炔分子结构呈直线型。

  A . 正确 B . 错误

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• 根据杂化轨道理论，直线型为（）杂化，正四面体型为（）杂化。

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• 在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

  A . 正三角形 B . 三角锥形 C . 正四面体形 D . 直线形

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• 水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。

  A . 正确 B . 错误

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• 水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028`。

  A . 正确 B . 错误

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• 下列化合物中的碳为SP2杂化的是（）。

  A . 乙烷 B . 乙烯 C . 乙炔 D . 苯

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• 下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（）。

  A、CH3CH3 B、CH2=CH2 C、 环己烷 D、CH≡CH

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• *H3O+中心原子采取 杂化方式。(A)sp2 (B)不等性sp 3 (C)sp (D)sp3

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• sp2杂化的轨道数有几条（ ）

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• 烯烃分子中的碳原子都是sp2杂化碳。（5.0分）

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• 不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp

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• sp 杂化轨道的夹角为（ ）

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• sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道杂化而形成的。

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• 下列化合物氮原子上未共用电子对采用sp2杂化的是

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• 根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• sp、sp2杂化轨道中存在不等性杂化吗?

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• C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？

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• 下列化合物中既含有sp、sp2杂化碳原子又含有sp3杂化碳原子的是

  A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH=CHCH3 C．CH≡CCH=CHCH3 D．CH2=CHCH=CH2

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• 【判断题】吡啶分子中氮原子上的孤电子对处于sp2杂化轨道，未参与共轭体系。

  A．Y.是 B．N.否

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• 下列分子中中心原子不是采用sp2杂化的是（)。

  A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．H2O

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• 1、1．下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有：（） A：CH3CH3 B： CH2=CH2 C：C6H6 D：CH≡CH

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