298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）

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• 电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。

  A . 铜离子电极 B . 玻璃电极 C . 汞电极 D . 铂电极

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• 下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。

  A . c>b>a B . b>a>c C . a>c>b D . a>b>c

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• 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V，φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）

  A . 向左 B . 向右 C . 已达平衡 D . 无法判断

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• 电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。

  A . 正确 B . 错误

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• 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）

  A . c>b>a B . b>a>C C . a>c>b D . a>b>c

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• 下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+

  A . c>b>a B . b>a>c C . a>c>b D . a>b>c

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• 氧化产物中Fe3O4、Fe2O3和Cu2O的数量。取决于（）。

  A . A、原料中的Fe和处理的物料量； B . B、冰铜品位与原料SiO 的含量； C . C、原料中的Cu和处理的物料量； D . D、原料中的Fe和原料中的Cu含量

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• 在Fe2+、Zn2+、Cu2+中，氧化性最强的离子是（）。

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• 298K时，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为

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• 298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则

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• 已知ψӨ (Fe3+/Fe2+) =0. 77 V , ψӨ (Cu+/Cu) =0.52 V，在标准状态下，下列关于反应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+ 的说法哪一个正确？

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• 已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

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• 反应Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+正向进行，说明Fe3+的氧化性大于Cu2+，金属Cu的还原性大于Fe2+。（)

  反应Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺正向进行，说明Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，金属Cu的还原性大于Fe²⁺。( )

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• 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（）

  A．CuI-Fe2+Sn2+ B．I-Fe2+Sn2+Cu C．Sn2+CuI-Fe2+ D．Fe2+Sn2+I-Cu

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• 试设计出一种由工业纯ZnCl2生产Zn0试剂的简单工艺流程（工业纯ZnCl2中含有少量Pb2+、Cu2+及Fe2+杂质)。

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• 下列反应能自发进行：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu A．a＞b＞C B．c＞b＞a C．b&g

  下列反应能自发进行：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/3792001-3795000/356dbf4344b9dcb9e54cc5fe835eff9f.jpg' />A．a＞b＞C B．c＞b＞a C．b＞a＞c D．a＞c＞b

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• 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（Φ0Cu2+/Cu=0.337V,Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V）（）

  A．向左 B．向右 C．已达平衡 D．无法判断

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• 对CK有激活作用的离子是（） A. Mg2+ B. Cl- C. Fe2+ D. Cu2+ E. PO

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• 已知φӨ（Cu2＋／Cu)=＋0.3419V，φӨ（Fe3＋／Fe2＋)=＋0.771V，φӨ（Sn4＋／Sn2＋)=＋0.151V，φӨ（I2／I－)=＋0.5355V，其还原态还原性由强到弱的顺序为：（)。

  A．A.Cu＞I-＞Fe2+＞Sn2+ B．B.I-＞Fe2+＞Sn2+＞Cu C．C.Sn2+＞Cu＞I-＞Fe2+ D．D.Fe2+＞Sn2+＞I-＞Cu

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• 若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a，j0Sn4+/Sn2+=b，j0Fe3+/Fe2+=c，则有关j0的大小顺序为()

  A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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• 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu 由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为：

  A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 下列（)物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A．Zn2+B．Cu2+C．Fe2+D．CO32-

  下列()物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 A．Zn2+ B．Cu2+ C．Fe2+ D．CO32-

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• 已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

  A．电对Fe3+/Fe2+做正极 B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040 C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt() D．电池的标准电动势为0.331V

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• 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）。①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe；③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe、Cu

  A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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