反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（Φ0Cu2+/Cu=0.337V,Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V）（）

相似题目

• 根据反应2Fe 3+ +Sn2 2+ →Sn 4+ +2Fe 2+ 构成的原电池，测得 https://assets.asklib.com/psource/2016071716005065025.jpg ，已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716002898443.jpg 为：（）

  A . 1.386V B . 0.154V C . -0.154V D . -1.386V

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• 下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。

  A . c>b>a B . b>a>c C . a>c>b D . a>b>c

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• 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V，φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）

  A . 向左 B . 向右 C . 已达平衡 D . 无法判断

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• 反应Sn 2+ +2Fe 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（） https://assets.asklib.com/psource/2016071715591344850.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 从下面这两个反应中，决定哪一个物质是最强的氧化剂：（）？ 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 2Fe2+＋CL2=2Fe3+＋2CL-

  A . Fe B . I C . Cl D . Fe E . Cl

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• 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）

  A . c>b>a B . b>a>C C . a>c>b D . a>b>c

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• 下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+

  A . c>b>a B . b>a>c C . a>c>b D . a>b>c

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• 已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ ＝2Fe 2+ +I 2 （1） Br 2 +2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Br - （2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 有反应：Fe 2 O 3 （s）+3H 2 （g） https://assets.asklib.com/psource/201607171548033244.jpg 2Fe（s）+3H 2 O（l），此反应的标准平衡常数表达式应是：（）

  A . A B . B C . C D . D

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• 已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为

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• .已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

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• 从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:（)。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe

  从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:()。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe3++2CL- A.Fe3+ B.I2 C.Cl2 D.Fe2+ E.Cl-

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• 在标准状态下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ 则它们中最强氧化剂是________________，最强还原剂是________________。

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• 以0．015 mo1．L-1Fe2+。溶液滴定0．015 mol·L-1Br2溶液（2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)，当滴定到化学计量

  以0．015 mo1．L-1Fe2+。溶液滴定0．015 mol·L-1Br2溶液(2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)，当滴定到化学计量点时，溶液中Br-的浓度(单位：mol·L-1)为()。 A．015 B．0.015/2 C．0.015/3 D．(0.015×2)/3

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• 反应Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+正向进行，说明Fe3+的氧化性大于Cu2+，金属Cu的还原性大于Fe2+。（)

  反应Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺正向进行，说明Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，金属Cu的还原性大于Fe²⁺。( )

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• 已知V，V，则原电池反应 2Fe3++2I-====2Fe2++I2的标准电动势值为（)。 （A) 1.00V （B) -0.23V （C) 0.23V

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />V，则原电池反应 2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂的标准电动势值为( )。 (A) 1.00V (B) -0.23V (C) 0.23V (D) -1.00V

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• 下列反应能自发进行2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（）

  A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 在标准状态下，2Fe3&43;&43;Sn2&43;—2Fe2&43;&43;Sn4&43;反应的平衡常数可通过公式 计算得到（）

  是 否

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• 下列反应能自发进行：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu A．a＞b＞C B．c＞b＞a C．b&g

  下列反应能自发进行：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/3792001-3795000/356dbf4344b9dcb9e54cc5fe835eff9f.jpg' />A．a＞b＞C B．c＞b＞a C．b＞a＞c D．a＞c＞b

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• 某同学根据离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

  A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)₃溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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• 若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a，j0Sn4+/Sn2+=b，j0Fe3+/Fe2+=c，则有关j0的大小顺序为()

  A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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• 反应Sn²⁺+2Fe²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18594001-18597000/18596430/2016071715591344850.jpg' />

  A．A B． B C． C D． D

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• 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu 由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为：

  A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 分别计算反应：（1)4Cu+O₂（g)=2Cu₂O（s);（2)2Fe+O₂（g)2FeO（3)，在873.15K、标准状态下

  分别计算反应：(1)4Cu+O₂(g)=2Cu₂O(s);(2)2Fe+O₂(g)2FeO(3)，在873.15K、 标准状态下反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-15/969027013046657.png' />(873.15K)的值，并比较Cu、Fe在该温度下与O₂的结合能力的大小。

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