.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

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  A、H2O2 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO4

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  A . 2×0.787/0.0592 B . 0.787/0.0592 C . 0.0592×0.787/2 D . 0.0592/0.787

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• MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

  A、3.4×1012 B、320 C、3.0×1062 D、4.2×1053

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  A . A、2Fe3++I2=2Fe2++2I- B . B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C . C、2Fe2++2I-=2Fe3++I2 D . D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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• 根据反应2FeCl 3 +SnCl 2 →2FeCl 2 +SnCl 4 （1），及2KMnO 4 +10FeSO 4 +8H 2 SO 4 →2Mn 2 SO 4 +5Fe 2 （SO 4 ） 3 +K 2 SO 4 +8H 2 O（2）均能自发止向进行，可判断出电极电位数值最大（即氧化能力最强）的电对是（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717150136551.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 标态下氧气的密度（）kg/m3

  A . A、1.428 B . B、1.429 C . C、1.427 D . D、1.430

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• 标态下氧气的密度为（）Kg/m3。

  A . A、1.428 B . B、1.429 C . C、1.430

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• 煤气比重指（）与标态下（）之比。

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• 下列现象各是什么反应？ MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（）

  A . 催化反应 B . 自动催化反应 C . 副反应 D . 诱导反应

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• 已知混合料堆比重为1.65t，台车宽度2.5m，平均机速为1.7m/min，料层厚360mm，出矿率80%，作业时间8h，作业率99%，求产量？

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• 已知电对I 2 ／I - 和MnO 4 - ／Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO 4 - +16H + +10I - ＝2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ，则该原电池的电动势为（）。

  A . 0.97V B . 0.65V C . 0.03V D . -0.97V

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  A . A、2e B . B、5e C . C、7e D . D、8e

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  A . 催化反应 B . 自动催化反应 C . 副反应 D . 诱导反应

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  A . 催化反应 B . 自动催化反应 C . 副反应 D . 诱导反应

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  已知EAΘ(MnO4-／MnO42)=0．56V，EAΘ(MnO42-／MnO2)=2．26V，在酸性溶液中()。 A．MnO42－能发生歧化反应 B．不能确定MnO42－能否发生歧化反应 C．MnO42－不能发生歧化反应 D．MnO4－和MnO2能发生逆歧化反应

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  是 否

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• 已知：jΘ（MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， jΘ（MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v， jΘ（MnO4－/ MnO42－)＝＋0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是

  A．MnO42－＞MnO2 ＞Mn2+ B．Mn2+ ＞ MnO42－ ＞ MnO2 C．MnO42－ ＞Mn2+ ＞ MnO2 D．MnO2 ＞ MnO42－＞Mn2+

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• 标态下氧气的密度为（）Kg/m³

  A．1.428 B．1.429 C．1.430

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  在298.15 K 标准态下，对反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389092495873.png' />. 通过计算回答下列问题： (1)正反应是吸热还是放热？ (2)正反以记嫡增加还是临减少？ (3)正反应能香自发进行？ (4)计算298.15 K时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389115940214.png' />

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