已知电对I 2 ／I - 和MnO 4 - ／Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO 4 - +16H + +10I - ＝2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ，则该原电池的电动势为（）。

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• 已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614152133397.jpg =0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10 －17 若在I － 保持1.0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。

  A . －0.146V B . 0.146V C . 0.327V D . －0.327V

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• 如图所示电路中，已知I 1 ＝1A，I 2 ＝5A，I 5 ＝4A，则I 4 应为（）A。 https://assets.asklib.com/psource/2016071815250541650.jpg

  A . －10 B . －2 C . 2 D . 10

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• 根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。

  A . -0.090V B . 0.978V C . 0.090V D . -0.978V

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• 如图所示电路中，已知I 1 =0.3A，I 2 =0.5A，I 3 =1A则电流I 4 等于（） https://assets.asklib.com/images/image2/2017071517542060837.jpg

  A . 0.2A B . -0.2A C . 1.8A D . -1.8A

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• 已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ ＝2Fe 2+ +I 2 （1） Br 2 +2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Br - （2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是(    )

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• 已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

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• MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( )

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  A．Fe3+和Mn2+ B．MnO4-和Fe3+ C．Mn2+和Fe2+ D．MnO4-和Fe2+

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• 在酸性介质中，电对MnO₂/Mn²⁺的电极反应式为（)，当溶液pH减小时，MnO₂的氧化能力（)。

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  设溶液中MnO₄^-和Mn²⁺浓度相等。根据(1)pH=3;(2)pH=6时的电极电势的计算结果判断MnO₄^-是否能把I^-和Br^-氧化成I₂和Br₂。已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985517766027649.png' />

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  已知Mn++ne-=M标准电极电位<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-03/960054596880437.png' />和难溶化合物MA的Ksp，如何求得电对MA/M的标准电极电位<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-03/960054607769256.png' />。

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  A．scanf("%3d,%3d,%3d",&amp;i,&amp;j,&amp;k); B．scanf("%d,%d,%d",&amp;i,&amp;j,&amp;k); C．scanf("%d%d%d",&amp;i,&amp;j,&amp;k); D．scanf("i=%d,j=%d,k=%d",&amp;i,&amp;j,&amp;k);

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  如图，MN(是长直导线中的一部分)载有恒定电流I，在P点产生的磁感应强度的大小为B.已知O为MN的中点，则ON段直线电流在P点产生的磁感应强度的大小为() <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/2601001-2604000/fdd2ec42476342945636e5cbb9b1e184.gif' />

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  A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I-

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