MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( )
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一般认为,当两电对的条件电位之差大于()时,氧化还原反应就能定量完成。
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金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
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氧化还原反应进行的条件是两电对的()之间存在着一定的电位差。
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某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一电对的还原形。
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若两电对的电子转称移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()。
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已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
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平衡常数K值的大小是由氧化剂和还原剂两个电对的条件电位()决定的。
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氧化剂和还原剂的强弱,可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高,其氧化态的氧化能力();电对的电位越低,其还原态的还原能力()。
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在氧化还原滴定反应中,两个电对的条件电极电位差越大,则滴定突跃范围越 。
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当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 ( )
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下列电对的电极电位ψӨ值不受介质 pH 值影响的为
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条件电极电位的大小反映了在外界影响下,氧化还原电对的实际氧化还原能力。
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MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( )
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为()
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3、在氧化还原滴定中,两个电对的条件电极电位相差越大,滴定突跃()
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若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于0.27 V。 ()此题为判断题(对,错)。
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氧化剂和还原剂的强弱,可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高,其氧化态的氧化能力______;电对的电位越低,其还原态的还原能力______。
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下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 ()A.MnO4-/Mn2+B.H2O2/H2OC.O2/H2O2D.S2O82-/SO
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【判断题】条件电极电位的大小反映了在外界影响下,氧化还原电对的实际氧化还原能力。
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电对的标准电位越高,其氧化型的()能力就越强,反之电对的标准电位越低,则其还原型的、()和反应进行的()
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5、选择题: 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ----------------------------------------------------------------------------------------------() (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V
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8、在一个氧化还原反应中,两电对的电子转移数均为1,它们的条件电位差为()以上时,可以认为反应的完全度达到99.9%。
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16、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差多少伏。(请精确到小数点后两位)
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4、若两电对的电子转移数分别是1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应该大于().
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