已知V,V,则原电池反应 2Fe3++2I-====2Fe2++I2的标准电动势值为()。 (A) 1.00V (B) -0.23V (C) 0.23V
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根据反应2Fe 3+ +Sn2 2+ →Sn 4+ +2Fe 2+ 构成的原电池,测得 https://assets.asklib.com/psource/2016071716005065025.jpg ,已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716002898443.jpg 为:()
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已知反应 https://assets.asklib.com/psource/2016030311420619461.jpg ,若反应速率分别用v(NH 3 )、v(O 2 )、v(NO)、v(H 2 O)表示,则下列正确的关系是()。
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反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为()。(φ°Cu2+/Cu=0.337V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V)
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在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=0.54V,Eθ(Cu/CuI)=0.86V,Eθ(Cu2+/CuI)>Eθ(I2/2I-)则反应方向向()。
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从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:()? 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++CL2=2Fe3++2CL-
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根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2/I-的为0.534V作阳极,则电对的为()。
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已知电对I 2 /I - 和MnO 4 - /Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V,若将其构成原电池,总反应为:2MnO 4 - +16H + +10I - =2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ,则该原电池的电动势为()。
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已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ =2Fe 2+ +I 2 (1) Br 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Br - (2) 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为()。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg
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25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3,此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
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298K时,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V,ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为
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原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时,其电池电动势将(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V)
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已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
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298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
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已知ψϴ(I2/I-)=0.53V, ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
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从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:()。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe
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反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2OE0H3AsO4/H3AsO3=0.56V,E0I2/I-=0.54V,C(H3AsO4)=C(H3AsO3)=1mol/L,若在溶液中加入NaHCO3,使PH=8,就能改变反应的方向()
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已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
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已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该
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反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。(Φ0Cu2+/Cu=0.337V,Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V)()
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电
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若原电池:(-)Ni∣Ni2+(x mol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn() ,已知jӨ(Ni2+/Ni)= - 0.257V,jӨ(Sn2+/Sn)= - 0.137V, 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V,所发生的氧化还原反应为_____。
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当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时,下一反应进行的方向是()AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V
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已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。
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已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 , Ey(Cl2/Cl-)=1.36V, Ey(Zn2+/Zn)=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏? (只填数据,不填单位,数据保持至小数点后2位,如计算结果为1.234,则表示为1.23)
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