已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 ， Ey（Cl2/Cl-）=1.36V, Ey（Zn2+/Zn）=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏？ （只填数据，不填单位，数据保持至小数点后2位，如计算结果为1.234,则表示为1.23）

相似题目

• 下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2，则的关系是（）。

  A .https://assets.asklib.com/psource/2015103010473457102.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/2015103010474869135.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015103010480116536.jpg D .https://assets.asklib.com/psource/2015103010481381865.jpg

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• 如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）

  A . A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） B . B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） C . C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） D . D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）

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• 比较归纳是科学学习中的常用方法。若下列物质转化都由一步反应完成，且生成物都是ZnCl2：①Zn→ZnCl2；②Zn(OH)2→ZnCl2；③ZnCO3→ZnCl2 ，下列表叙述正确的是（ ）。

  A . 都会产生水 B . 都必须和盐酸发生反应 C . 其中②是中和反应 D . 全部是置换反应

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• 下列反应中，Zn的化合价由（）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  A . 2→1 B . 0→2 C . 0→1 D . 1→2

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• 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

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• 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

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• 对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ）

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• Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 ：

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• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

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• 将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

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• 1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.

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• 电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．

  电池Pt｜CI2｜HCl(aq)｜Hg2Cl2(s)｜Hg的电池反应是()。 A．Hg2Cl2(s)=Cl2+2Hg B．CI2+2Hg=Hg2Cl2(s) C．Hg2Cl2(s)=2Cl-+Hg22- D．2Cl-+Hg22-=Hg2Cl2

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• 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

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• 下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

  A．①③ B．②④ C．③ D．④

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• 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）

  A．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1） = [KO（2）] ^（1/2）； B．ΔrGm（1）=ΔrGm（2）， E（1）= 2E（2） ，KO（1）= KO（2） C．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1）= [KO（2）]^2； D．2ΔrGm（1）=ΔrGm（2），2E（1）= E（2） ，[KO（1）]^2= KO（2）

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• 已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069

  已知电池Pt∣H2(101．325kPa)∣HCl(0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069 4+1．881×10-3(T／K)-2．9×10-6(T／K)2 (1)写出电池反应； (2)计算25℃时该反应的△rGm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热QR。

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• 原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ（Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ（Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处

  原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ(Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处于标准状态，则此原电池中C(Fe3+／c(Fe2+)为()。 A．0．68 B．0．98 C．0．52 D．3．22

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• 【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是：

  A．当[Cu2+]=[Zn2+]，反应达到平衡 B．φΘ（Cu2+/Cu）=φΘ（Zn2+/Zn），反应达到平衡 C．φ（Cu2+/Cu）=φ（Zn2+/Zn），反应达到平衡 D．原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

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• 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

  A．1.180V B． 0.076V C． 0.038V D． 1.559V

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• 锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－，下列各反应：①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ，下列各反应：①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）

  A．①② B．③① C．④② D．③②

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• 4、对于以氧化还原反应 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3做原电池，正确的电池符号是

  A．()Al∣Al3+(c1)‖Cl-(c2)∣Cl2 (p2)∣pt(-) B．(-)Al∣Al3+ (c1)‖Cl-(c2)∣Cl2 (p2)∣pt() C．()pt∣Cl2(p2)∣Cl-(c2)‖Al3+(c1)∣Al(-) D．(-)pt∣Cl2(p2)∣Cl-(c2)‖Al3+(c1)∣Al()

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