锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－，下列各反应：①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ，下列各反应：①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）

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• 酸性蓄电池放电过程中能反应生成（）。

  A . A、二氧化铅+水 B . B、硫酸铅+水 C . C、硫酸+水 D . D、铅+水

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• 容量是蓄电池在一定的（）下连续放电时所输出的总电量。

  A . 电压 B . 电流强度 C . 电阻

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• 某通信局站的蓄电池组总容量为1000AH，负载电流为20A。当交流停电后除去环境因素影响外，允许放电时间约为（）小时。

  A . A、10 B . B、20 C . C、30 D . D、40

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• 如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）

  A . A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） B . B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） C . C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） D . D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）

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• 蓄电池工作时，在两极上进行的反应为（）反应，因此可用充电的方法使两极活性物质恢复到初始状态，从而获得再生放电的能力。

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• 某变电所新装GGF-300型蓄电池共118个，验收时以30A的电流放电，测得电压为236V，停止放电后蓄电池组电压立即回升到253.7V，求蓄电池总内阻r和每个电池的内阻r′。

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• 蓄电池的充、放电是可逆的。

  A . 正确 B . 错误

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• 蓄电池充电、放电过程是物理反应。

  A . 正确 B . 错误

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• 铅酸蓄电池的充放电化学反应方程是什么？

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• 对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ）

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• Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 ：

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• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

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• 将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

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• 1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.

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• 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

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• 中国大学MOOC应用电化学第4期开课-第4周周测验5（化学电源） 以反应2Zn+O2=2ZnO设计电池，以KOH为电解质溶液，下列说法正确的是：

  A．电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度无关 B．电池的电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关 C．电池的工作电压与电解质溶液KOH的浓度有关 D．电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关

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• 应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu设计成原电池，电池符号为（)。

  A．A.(—)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu() B．B.(—)Cu2+|Cu||Zn2+|Zn() C．C.(—)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn() D．D.(—)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu()

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• 例如：负载总电流为34A，在室温15摄氏度基准下配置3小时放电时间的蓄电池，电池怎么样配置最为合理，请写出计算公式和结果。安全系数取1.25;放电容量系取0.75;电池温度系数取0.008

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• 【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是：

  A．当[Cu2+]=[Zn2+]，反应达到平衡 B．φΘ（Cu2+/Cu）=φΘ（Zn2+/Zn），反应达到平衡 C．φ（Cu2+/Cu）=φ（Zn2+/Zn），反应达到平衡 D．原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 根据国标GB5008.1—1991《起动用铅酸蓄电池技术条件》的规定，以（）放电率的放电电流在电解液初始温度为（），电解液密度为（）的条件下，持续放电到单格蓄电池电压下降到（）。在此过程中，蓄电池所输出的总电量，称为该蓄电池的20h放电率额定容量，记为C20，单位为（）（安培&8226;小时）

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• 某站新装GGF-300型蓄电池共118个准备投入运行，运行人员在验收时以30A的电流放电，测得电压为236V，停止放电后蓄电池组电压立即回升到253.7V，求蓄电池组的总内阻r和每个电池的内阻r'（）

  A．蓄电池组的总内阻为0.59Ω，每个电池的内阻为0.05Ω B．蓄电池组的总内阻为0.59Ω，每个电池的内阻为0.005Ω C．蓄电池组的总内阻为1.59Ω，每个电池的内阻为0.005Ω D．蓄电池组的总内阻为0.59Ω，每个电池的内阻为0.5Ω

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• 已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 ， Ey（Cl2/Cl-）=1.36V, Ey（Zn2+/Zn）=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏？ （只填数据，不填单位，数据保持至小数点后2位，如计算结果为1.234,则表示为1.23）

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