下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

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• 自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？

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• 某品牌的蓄电池，厂家确定浮充电压在25度时为2.23V/只，在环境温度为30度时，+24V电源系统浮充电压应为（）。

  A . 27.0V B . 26.8V C . 26.6V D . 24.0V

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• pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V，而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH值为（）。

  A . 7.6 B . 4.6 C . 5.6 D . 6.6

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• 为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，C 5 H 5 N＋H 2 O<=>C 5 H 5 NH＋＋OH－ 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时，电池电动势为0.563V，上列反应的平衡常数K b 为多少？

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• 已知电对I 2 ／I - 和MnO 4 - ／Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO 4 - +16H + +10I - ＝2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ，则该原电池的电动势为（）。

  A . 0.97V B . 0.65V C . 0.03V D . -0.97V

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• 下列电池：玻璃电极︱H+（α＝χ）‖饱和甘汞电极，当缓冲溶液PH值＝4.00时，测的电池的电动势为0.209V，测量未知液时，电池电动势为0.312V，求未知液的PH值。

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• 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

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• 已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为

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• 25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。

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• 已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069

  已知电池Pt∣H2(101．325kPa)∣HCl(0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069 4+1．881×10-3(T／K)-2．9×10-6(T／K)2 (1)写出电池反应； (2)计算25℃时该反应的△rGm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热QR。

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• 实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．

  实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2(g，100kPa)∣HCl(0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为0．411 9V，求0．075 03mol.kg-1HCl水溶液的γ±。

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• 521pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25°C时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V,而未知试液电动势Ex=0.186V,则未知试液pH为（）

  A．7.6 B．4.6 C．5.63 D．6.6

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• 25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|H₂SO₄（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

  25℃时,电池Pt|H₂(p^θ)|H₂SO₄(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请: (1)写出电极反应和电池反应: (2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m及K^θ; (3)25℃时Au₂O₃的标准生成摩尔吉布斯丽数: (4)25℃时Au与Au₂O₃平衡时O₂的活度和压强. 已知H₂O(l)的标准生成青布斯兩数Δ_tG_m^θ(298K)=-236kJ·mol^-1.

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。

  电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-30/975577510188098.png' />在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。

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• 某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压力的变化遵循下列关系:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/97751383724922.png' />

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• 25℃时，下列电池的电动势为0.100V:（—)Hg，Hg2Cl2（s)|KCl（饱和)||Mn＋|M（＋)。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，

  25℃时，下列电池的电动势为0.100V:(—)Hg，Hg₂Cl₂(s)|KCl(饱和)||Mⁿ⁺|M()。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，求n值。

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• 25℃，电池“电极|（a=6.87×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含试液代替已知活度的溶液，测得电

  25℃，电池“<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />电极|<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(a=6.87×10^-3mol·L^-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />试液代替已知活度的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />溶液，测得电动势为0.4464V，试求试液的P(<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)。

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• 25°C时.电池ZnIZnCl₂（0.55mol.Kg^-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn²⁺

  25°C时.电池ZnIZnCl₂(0.55mol.Kg^-1)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn²⁺IZn)=-0.7620V.E^-[CI^-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974975423144186.png' />=-4.02x10^-4V·K^-1. (1)写出电池反应; (2)计算反应的标准平衡常数K^θ; (3)计算电池反应可逆热Q_r,m; (4)求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子y_a.

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• 测得下列电池的电动势为0.873V（25℃)试计算Cd（CN)₄^2-的稳定常数.

  测得下列电池的电动势为0.873V(25℃) <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-18/974565706361003.png' /> 试计算Cd(CN)₄^2-的稳定常数.

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• 应用表7.4.1的数据计算下列电池在25℃时的电动势。

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• 原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是（）

  A．-8.53×10-4V•K-1 B．-4.97×10-3V•K-1 C．4.12×10-3V•K-1 D．8.53×10-4V•K-1

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• 4、下述电池：玻璃电极│H+（未知液或标准缓冲液)‖SCE，25℃时测得pHs=4.00的标准缓冲液的电动势为0.209 V。当标准缓冲液由三种不用pH的未知液代替时，测得的电动势分别为：（1）0.312 V；（2）0.108 V；（3）0.027 V。试计算三种未知溶液的pH值。

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