原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p)|Pt在298K时,E=1.228V,并已知H2O(l)的生成热-286.06kJ•mol-1,n=2,那么该电池的温度系数是()
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重铬酸钾法测定铁时,加入H2SO4-H3PO4混合酸的作用主要是()
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在COD测定中,我国规定的标准方法是();在此方法中,需要在水样中加入Ag2SO4-H2SO4溶液30ml,加入Ag2SO4-H2SO4溶液的作用是();同时,在加热回流两个小时里,必须保持溶液的()色。
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目前市场上的手提应急灯,主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4,下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是()
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将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池,下列原电池的表示式正确的是
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当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电动势E应为
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所列化合物不和KMnO4+H2SO4发生反应的是( )
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由两个氢电极组成的原电池,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液(p(H2)=100kPa)应为
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蓄电池充放电原理的化学反应方程式______+H2SO4+______=PbSO4+H2O+PbSO4。
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往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是:
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硝基苯在90 °C与HNO3,H2SO4作用下,主要产物是:
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下列电池组成式正确的是 ① ()Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-) ② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag() ③ (-)Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt() ④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt ()
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可吸取NaCl+H2SO4试液后马上用莫尔法测定Cl-。()A.正确B.错误
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Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O
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当P(H2)=100kPa和纯水构成氢电极与标准氢电极组成原电池时,其电动势E为 (A) 0.4144V (B) -0.4144V (C)
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每()应对酸碱灭火器筒体内的NaHCO3和硫酸瓶内的H2SO4...
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配平K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O
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电池(Pt)H2(pθ)NaOH|NaOH(aq)|Bi2O3(s)-Bi(s)在18℃时,E=384.6mV,在(10~35)℃之间,
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若把Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑设计成电解池,应用Cu作阳极()
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H2SO4===2H++SO42-()
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V: Pt | H2(pθ ) | HCl (b=0.1 mol·kg-1,g±=0.796 ) |Cl2(pθ ) | Pt (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算氯电极的标准电极电势Eθ(Cl-|Cl2|Pt)。
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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以重铬酸钾法测定铁含量时常加入H2SO4-H3PO4混合物其目的是()
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用同一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等,则说明H2SO4和HAc两溶液中的() A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
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柴油机气缸套低温腐蚀的电解质是__ 。①H2O;②H2SO3;③H2SO4;④HCl()
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