当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为
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每个电解小室中产生的氢量和电流密度与电极面积大小有关。
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代谢物脱下的氢通过NADH氧化呼吸链氧化时，其P/O比值是（）。
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当把一酸度极的玻璃电极浸入具有一定pH的溶液中时，即产生一电极电位。其值大小与溶液的氢离子浓度有直接关系。可测定出单一电极的电位。（）
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pH值玻璃电极的电位与待测液的氢离子（）符合能斯特定律
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有一台气动调节器，初始时P测＝P给＝P出＝60kPa，当P测上升到80kPa时，P出升到100kPa，则调节器的比例度为是（）。
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已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
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当封闭母线外套内的氢含量超过（）时应停机查明原因。
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当重整所产的氢纯度下降时会有（）影响。
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现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。
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酸度计的两个电极浸入被测液时，所产生的（）的大小与溶液中的氢离子浓度直接相关，即与pH有直接关系。
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已知氯电极的标准电极电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol/L，氯气浓度为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为（）V。
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恒温100℃下，在一带有活塞的气缸中装有3.5 mol的水蒸气H2O(g)，当缓慢地压缩到压力p = kPa时才可能有水滴H2O(l)出现。
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由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
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若将氢电极置于pH=7.0的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
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4．若将氢电极置于pH=7的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
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当P（H2)=100kPa和纯水构成氢电极与标准氢电极组成原电池时，其电动势E为 （A) 0.4144V （B) -0.4144V （C)
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标准氢电极中,p（H<sub>2</sub>)=（） ,c（H<sup>+</sup>)=（） ,？（H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=（）。
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
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保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。
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2、规定标准氢电极的电极电势是多少？标准氢电极中氢气的压强和氢离子浓度各是多少？
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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糖酵解和三羧酸循环脱下的氢被NAD＋或FAD所接受，生成NADH、H＋和FADH2，它们中的氢可以直接与分子氧结合生成水。（)
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测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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有一台气动调节器，初始时P测=P给=P出=60kPa，当P测上升到80kPa时，P出升到100kPa，则调节器的比例度为是（)。
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